Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10克 放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90克，充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)剩余物為97.14克（假設(shè)雞蛋殼中的其它物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。請計(jì)算：

（1）產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w________，計(jì)算的理論依據(jù)是____________________。

（2）計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________。

Answer 1

【答案】 2.86g 質(zhì)量守恒定律 65%

【解析】本題考查了化學(xué)方程式計(jì)算，利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)。

（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為10g+90g﹣97.14g=2.86g，計(jì)算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；

（2）設(shè)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

10g 2.86g

= x=6.5g

雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=65%