Question

中考化學實驗考查其中的一個內容是：用大理石和稀鹽酸制取、收集CO₂并檢驗，下列儀器組裝成發生裝置應選用

B

（填序號）．收集裝置只能選擇

C

（填序號），依據是

二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集

．不改變收集和發生裝置還可制取并收集

氧氣

氣體，化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．

實驗結束后同學們將試管中的“廢液”倒入廢液缸．幾位同學對此產生了興趣：
（1）天天看到大理石留在了漏斗中，液體流入了試劑瓶，此操作是利用了

過濾

法對混合物分離的．
（2）強強用

PH試紙

測得試劑瓶中液體的PH為1，由此推斷液體中一定含有溶于水的氯化鈣、水和

鹽酸

三種物質．
（3）月月將一顆生銹的鐵釘放入少量廢液中，開始看到鐵銹消失，溶液變黃．化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

，一段時間后還能看到

有氣泡冒出

．
（4）藝藝想對廢液先處理，然后回收氯化鈣．她忽然想到，如果把檢驗CO₂后集氣瓶內變渾濁的“石灰水”與廢液按一定比例混合就能達到預期效果．
①首先用實驗確認集氣瓶內變渾濁的“石灰水”的成分：

操    作	現    象	結    論
先向集氣瓶內變渾濁的“石灰水”中，滴加無色酚酞試液，	發現無色變紅色，仍渾濁	（1）仍有沒反應的氫氧化鈣    （2）還含有生成的碳酸鈣

②如何確認集氣瓶內變渾濁的“石灰水”與廢液恰好完全反應呢？
她取少量集氣瓶內變渾濁的“石灰水”于試管中，滴加幾滴無色酚酞試液后變紅，逐滴加入廢液，看到

無氣泡生成，溶液變為無色

現象時說明恰好反應，其中氫氧化鈣與廢液發生反應的方程式

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
③從反應后的溶液中獲取氯化鈣晶體可采用

蒸發結晶的

方法．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室是用石灰石和稀鹽酸在常溫下來制取二氧化碳的，因此不需要加熱；二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱；如果用高錳酸鉀或氯酸鉀就需要加熱．氧氣不易溶于水，密度比空氣的密度大，因此可以用排水法和向上排空氣法收集．固體和液體分開就需要過濾，可溶性固體與水分開，可以用蒸發的方法；用PH試紙測定溶液的PH值；生銹的鐵釘與鹽酸能發生化學反應；酸和堿會發生中和反應；用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性．書寫化學方程式時，要注意配平．

解答：解：Ⅰ實驗室是用石灰石和稀鹽酸在常溫下來制取二氧化碳的，因此不需要加熱；二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集．如果用過氧化氫和二氧化錳制氧氣，就不需要加熱；故答案為：B；C；二氧化碳的密度比空氣的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空氣法收集；氧氣；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
Ⅱ（1）固體和液體分開就需要過濾，故答案為：過濾；
（2）用PH試紙測定溶液的PH值，測得試劑瓶中液體的PH為1，因此濾液中有鹽酸．故答案為：PH試紙；鹽酸
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，配平即可；鐵銹除去后，鐵與鹽酸反應有氣泡冒出．故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；有氣泡冒出
（4）用實驗確認集氣瓶內變渾濁的“石灰水”成分的實驗方法是：先向集氣瓶內變渾濁的“石灰水”中，滴加無色酚酞試液；發現無色變紅色，仍渾濁；要確認集氣瓶內變渾濁的“石灰水”與廢液恰好完全反應，只要觀察到：無氣泡生成，溶液變為無色即可；氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，配平即可；從反應后的溶液中獲取氯化鈣晶體可采用蒸發結晶的方法．故答案為：①先向集氣瓶內變渾濁的“石灰水”中，滴加無色酚酞試液；發現無色變紅色，仍渾濁；②無氣泡生成，溶液變為無色；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；③蒸發結晶的

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和實驗方案的設計，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．設計實驗方案時，要注意實驗操作、現象和結論的敘述，本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．