Question

取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水．原混合物中氧元素的質(zhì)量是（　　）

A．6.4g

B．3.2g

C．1.8g

D．1.6g

Answer 1

D

解析試題分析：氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；由于氧化銅和氧化鐵的混合物與100克、9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可知氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，�?jì)算出水的質(zhì)量進(jìn)而計(jì)算出所含氧元素的質(zhì)量即可；設(shè)生成水的質(zhì)量是x：由方程式可以看出硫酸與生成水的關(guān)系為
H₂SO₄ ～H₂O
98　　       18
100g×9.8%   x
 =
x=1.8g
所以水中氧元素的質(zhì)量為：1.8g××100%=1.6g，故D是正確。
考點(diǎn)：本題考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。