Question

為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發生反應： Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ 。多次實驗后，取平均值所得數據如下表：

反應前		充分反應后裝置及反應剩余物質質量
裝置和足量的稀硫酸質量	鋅銅合金質量
342.10g	16.00g	357.70g

 
若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：
（1）根據質量守恒定律求生成氫氣的質量。
（2）該合金中鋅的質量分數。

Answer 1

（1）0.4g     （2）81.25%

有關化學方程式的就是按照有關化學方程式的簡單計算的步驟：(1)設未知數（2）依據題意寫方程式（3）寫出相關量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案。該題中合金總共為16g ，但只有Zn和稀硫酸發生反應，通過反應前后質量的變化求出H₂的質量，在通過H₂的質量求出Zn的質量，進一步就出Zn的質量分數。
解：依題意可得
（1）氫氣的質量=342.10g+16.00g－357.70g=0.4g
答：氫氣的質量為0.4g
（2）解：設該合金中鋅的質量為xg
Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65               2
x                0.4g

x=13g
答：該合金中鋅的質量分數為=81.25%