Question

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日用品．為了測定該合金的組成，小華稱取20g該合金粉末，在粉末中連續三次加入稀硫酸反應．每加一次稀硫酸，小華記錄所得氣體的質量，實驗數據如下表：

	第一次	第二次	第三次
連續加入稀硫酸的體積（mL）	20	20	20
生成氫氣的質量（g）	0.16	0.16	0.08

（1）從上表數據分析，小華用20g該合金粉末總共收集到氫氣

0.4

g．
（2）根據表中數據計算20g該合金中鋅的質量．
（3）計算該合金中銅的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據表中提供的數據可以計算反應生成氫氣的質量；
（2）根據生成氫氣的質量可以計算合金中鋅的質量；
（3）根據合金中鋅的質量，可以計算合金中銅的質量，從而可以計算該合金中銅的質量分數．

解答：解：（1）由表中數據可知，3次加入的稀硫酸的體積相同，而第3次加入稀硫酸后，產生的氫氣小于第1、2次產生氫氣的質量，說明第3次加入稀硫酸充分反應后，鋅已經完全反應，完全反應后生成氫氣的質量為：0.16g+0.16g+0.08g=0.4g；
故填：0.4；
（2）解：設鋅的質量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                2
x                0.4g

65

2

=

x

0.4g

，
x=13g；
答：20g該合金中鋅的質量是13g．
（3）合金中銅的質量分數為：

20g-13g

20g

×100%=35%；
答：合金中銅的質量分數為35%．

點評：銅不能和稀硫酸反應，可以先根據化學方程式計算鋅的質量，再計算銅的質量，從而計算銅的質量分數．