Question

據報道，我國最大的海水淡化研發和制造基地將在我市濱海新區建成．海水是化工原料的主要來源之一，下面是工業上對海水綜合利用的示意圖

某校化學興趣小組的同學對海水的有關問題進行了研究：
（1）甲同學查資料獲知：石灰乳的主要成分為Ca（OH）₂，Ca（OH）₂可用高溫煅燒海灘貝殼（主要成分為CaCO₃）等反應制得，請寫出制備Ca（OH）₂過程中所發生的化學方程式

 

（2）乙同學用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設計了如下過程進行除雜提純，試驗后得到較純凈的氯化鈉固體．（此題中微溶物視為可溶物）
請回答下列問題：
①寫出乙同學所加的試劑：A

 

；
②白色固體Ⅱ的成分是

 

；
白色固體Ⅲ的成分是

 

；
③加入適量B溶液的作用是除去

 

．

Answer 1

分析：做好此題首先要了解碳酸鈣到氫氧化鈣的轉變過程；明白氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鈉之間的化學反應，以及什么物質可與氯化鈣、氯化鋇反應生成沉淀析出．

解答：解：（1）貝殼（主要成分為CaCO₃）經過高溫煅燒可以生成疏松的氧化鈣，氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣．變化過程即答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（2）據題意可知，粗鹽中的雜質有氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣，加入過量氯化鋇后析出硫酸鋇沉淀，這時溶液中所含的雜質有氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇．這時再加入過量NaOH，NaOH與氯化鎂反應，方程式為：MgCl₂+NaOH=Mg（OH）₂↓+NaCl白色固體II就是Mg（OH）₂．這時的雜質還有氯化鈣、氯化鋇、氫氧化鈉，要想去除氯化鈣、氯化鋇可加入A（Na₂CO₃）反應生成白色沉淀CaCO₃和BaCO₃，即III中的物質．這時的雜質還有NaOH和Na₂CO₃，為了得到純凈的NaCl，向溶液中加入B（稀鹽酸）除去多余的NaOH和Na₂CO₃．
故答案為：①Na₂CO₃
②Mg（OH）₂、CaCO₃和 BaCO₃
③過量的氫氧化鈉和過量的碳酸．

點評：本題通過碳酸鈣到氫氧化鈣的轉變，提純食鹽去除雜質的過程，考查了學生的綜合能力推斷能力．