Question

【題目】某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克樣品，高溫煅燒至完全分解，停止加熱，稱量反應(yīng)后固體質(zhì)量為13.4g，假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)（CaCO3CaO+ CO2 ↑）

（1）反應(yīng)中生成的二氧化碳質(zhì)量為______；

（2）碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】6.6g 75%

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量的減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳質(zhì)量；據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g-13.4g=6.6g；

（2）設(shè)20g石灰石固體樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，

x=15g，

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=75%。