Question

做硫在氧氣中燃燒的實驗時，在集氣瓶內放了少量水來吸收SO₂，實驗結束后，集氣瓶內仍殘留一定量的SO₂。圍繞如何處理這些SO₂的問題，同學們進行了相關探究。

【提出問題】

SO₂是形成酸雨的主要物質。由此想到，選用氫氧化鈉等堿性溶液吸收SO₂，效果會怎樣？

【設計與實驗】

用兩套完全相同的裝置做對比實驗（SO₂不溶于植物油也不與其反應），如下圖所示：

    

（1）為確保實驗的準確性，要先檢查裝置的   ①   ；

（2）實驗開始時，先用彈簧夾夾緊乳膠管，再將注射器內等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO₂的集氣瓶；

（3）充分吸收SO₂后，打開彈簧夾，觀察實驗后進入兩個集氣瓶內植物油的體積。

【結論與解釋】

（1）甲實驗中，SO₂溶于水且與水反應生成H₂SO₃，反應的化學方程式為     ②       ，

可用     ③      來測定該溶液的酸堿度；

（2）乙實驗中，SO₂與NaOH發生反應最終生成NaHSO₃；

（3）分析實驗現象得知，用堿性溶液比用水吸收SO₂的效果    ④     。

【拓展與遷移】

（1）工業上常用氨水吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，但在實驗室里吸收SO₂，一般選用NaOH溶液而不選用氨水，主要是考慮  ⑤    性；

（2）在必須用煤作燃料的情況下．要減少SO₂的排放，請你提出一條合理化建議： ⑥   ，

Answer 1

①氣密性

②SO₂+H₂O=H₂SO₃

③pH試紙（或pH計）

④好

⑤揮發

⑥用堿液吸收SO₂（或使用脫硫煤、燃燒過程中脫硫、吸收燃燒產生的SO₂）