Question

某產(chǎn)品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質(zhì)作為填充劑，小強(qiáng)同學(xué)對(duì)這種填充劑進(jìn)行研究．他查閱資料得知，這種產(chǎn)品中只有填充劑與鹽酸反應(yīng)．他取該產(chǎn)品50g放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸200g，充分反反應(yīng)后少杯中混合物的質(zhì)量為239g．以下推斷正確的是

1. A.
   稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8%
2. B.
   此產(chǎn)品中填充劑是碳酸鈣
3. C.
   填充劑的質(zhì)量占該產(chǎn)品總質(zhì)量的50%
4. D.
   此產(chǎn)品中的填充劑是氫氧化鈉

Answer 1

BC
分析：取產(chǎn)品放與稀鹽酸，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和分別為：反應(yīng)前50g+200g=250g，反應(yīng)后239g；反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減少，說明反應(yīng)中有氣體放出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出氣體質(zhì)量=250g-239g=11g；
根據(jù)“產(chǎn)品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質(zhì)作為填充劑”，氫氧化鈉鈉與鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鈉，無氣體產(chǎn)生不會(huì)造成反應(yīng)后質(zhì)量減少；
根據(jù)以上分析，結(jié)合推斷所涉及的情形，判斷推斷的正確性．
解答：A、稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8%；如果200g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)鹽酸質(zhì)量為x，根據(jù)鹽酸與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系
2HCl～CO₂
73 44
x 11g

x=18.25g
200g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=9.125%≠8%；若稀鹽酸未完全反應(yīng)，則稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于9.125%；所以，A不正確；
B、此產(chǎn)品中填充劑是碳酸鈣；由于氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，不能產(chǎn)生氣體，所以該產(chǎn)品的填入劑不能是氫氧化鈉，且“產(chǎn)品常用粉末狀的氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種物質(zhì)作為填充劑”；因此可判斷填充劑為碳酸鈣；B正確；
C、填充劑的質(zhì)量占該產(chǎn)品總質(zhì)量的50%；由于加入鹽酸足量，因此填充劑中碳酸鈣完全反應(yīng)，設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃～CO₂
100 44
y 11g

y=25g；
填充劑的質(zhì)量占該產(chǎn)品總質(zhì)量的含量=×100%=50%；所以，C正確；
D、此產(chǎn)品中的填充劑是氫氧化鈉；由于產(chǎn)品放入稀鹽酸后放出氣體，而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，所以，填充劑不可能是氫氧化鈉；所以，D不正確；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的記錄數(shù)據(jù)，可確定反應(yīng)放出氣體；結(jié)合對(duì)填充劑的描述，及對(duì)反應(yīng)的計(jì)算分析，判斷填充劑及在產(chǎn)品中的含量．