Question

甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質）進行如下檢測：各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數據如下表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質量（g）	20.0	40.0	60.0
反應得到沉淀的質量（g）	1.45	2.9	2.9

試回答下列問題：
（1）上述實驗中，

 

同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量．
（2）求原固體樣品中氯化鎂的質量分數．
（3）計算乙同學實驗后所得溶液中的溶質的質量分數（計算結果保留小數點后一位）．

Answer 1

分析：（1）分析表中生成沉淀與所加氫氧化鈉溶液的關系，判斷出所用的氫氧化鈉溶液一定過量的一組實驗；
（2）根據加入40.0g氫氧化鈉溶液氯化鎂恰好完全反應，由氫氧化鎂沉淀的質量計算樣品中氯化鎂質量，氯化鎂質量與樣品質量比可計算原固體樣品中氯化鎂的質量分數；
（3）乙同學實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應，反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中的溶質的質量分數=

氯化鈉質量

反應后所得溶液質量

×100%，其中氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和．

解答：解：（1）由甲的實驗數據可知，加入20.0g氫氧化鈉溶液可生成1.45g沉淀；乙實驗加入40.0g氫氧化鈉溶液得到2.9g沉淀，而丙實驗加入60.0g氫氧化鈉溶液，得到沉淀質量仍為2.9g，因此可確定丙所用氫氧化鈉溶液一定過量，且乙實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應；
故答案為：丙；
（2）設生成2.9g氫氧化鎂沉淀時，消耗氯化鎂的質量為x
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58
x              2.9g

95

x

=

58

2.9g

  x=4.75g
原固體樣品中氯化鎂的質量分數=

4.75g

5g

×100%=95%
（3）設設生成2.9g氫氧化鎂沉淀時，同時生成氯化鈉的質量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
               58        117
              2.9g        y

117

y

=

58

2.9g

y=5.85g
乙同學實驗后所得溶液中的溶質的質量分數=

5g-4.75g+5.85g

25.0g+40g-2.9g

×100%=9.8%
答：（2）原固體樣品中氯化鎂的質量分數為95%；（3）乙同學實驗后所得溶液中的溶質的質量分數為9.8%．

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中任意物質的質量可計算反應中其它物質的質量．