Question

通過一階段的化學學習，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關性質．實驗室提供了以下藥品和儀器裝置．
【藥品】
①二氧化錳；②高錳酸鉀；③大理石；④過氧化氫溶液；⑤稀鹽酸；⑥氯酸鉀．
【裝置】

根據所學知識回答下列問題：
（1）小明同學選擇的藥品是③和⑤，則發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，他應該選擇的發生裝置是

B

（填序號），收集裝置是

C

（填序號）．
（2）小亮用裝置A制取氧氣，試管中裝入的藥品是

②

（填序號），加熱時發生反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．他選擇了E作收集裝置，如果a與b相連，c端排出的物質主要是

氧氣

．
（3）小秀用裝置F收集了半瓶氧氣，然后將紅熱的木炭伸入該集氣瓶中繼續做氣體性質實驗，能觀察到的現象是

發出白光，石灰水變渾濁

．
（4）通過對O₂、CO₂氣體制取的研究，小麗發現氣體制取裝置的選擇是有規律的．如確定氣體發生裝置時應考慮的因素是反應物狀態和

反應的條件

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，現象是發白光、放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體．

解答：解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；C
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；他選擇了E作收集裝置，如果a與b相連，c端排出的物質主要是氧氣，因為氧氣不易溶于水；故答案為：②；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；氧氣
（3）碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，現象是發白光、放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，故答案為：發出白光，石灰水變渾濁
（4）氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關，故答案為：反應的條件

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．