Question

原子序數(shù)11-17元素的符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，請(qǐng)結(jié)合如圖回答：

結(jié)合上圖用符號(hào)表示下列內(nèi)容：
①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號(hào)

Al³⁺

，
②原子序數(shù)為l2、l7的元素組成化合物的化學(xué)式

MgCl₂

．
從11-l7，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：

隨著原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次遞增

．（任寫一條）

Answer 1

分析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析：①原子序數(shù)為13的原子，最外層電子數(shù)為3個(gè)，為金屬元素，易失去最外層3個(gè)電子，而帶3個(gè)單位的正電荷，②原子序數(shù)為12的元素的原子易失去2個(gè)電子，帶2個(gè)正電荷；原子序數(shù)為17的元素的原子易得1個(gè)電子，帶1個(gè)負(fù)電荷，能形成穩(wěn)定的化合物；從11-17，隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)（或元素的性質(zhì)）呈現(xiàn)出的變化規(guī)律．

解答：解：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：
①原子序數(shù)為13的原子，最外層電子數(shù)為3個(gè)，易失去3個(gè)電子，而帶3個(gè)正電荷，故離子符號(hào)為：Al³⁺；
②原子序數(shù)為12的元素的原子易失去2個(gè)電子，帶2個(gè)正電荷；原子序數(shù)為17的元素的原子易得1個(gè)電子，帶1個(gè)負(fù)電荷，故原子序數(shù)為12、17的元素組成化合物的化學(xué)式：MgCl₂；
隨著原子序數(shù)的增加，其原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)出的變化規(guī)律是：隨著原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次遞增．
故答為：①Al³⁺；②MgCl₂，隨著原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次遞增．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，由題目給出信息，推斷該元素的原子構(gòu)成，對(duì)于原子構(gòu)成的一些規(guī)律應(yīng)當(dāng)熟記．