Question

元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

（1）第16號元素屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學反應中容易________(填“得”或“失”)電子；
（2）元素的化學性質與原子結構中的______________數關系密切；
（3）在同一縱行中，各元素的原子結構呈現的規律有________________      （任寫一點）；
（4）研究表明：第二周期從3~9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。請分析第三周期從11~17號元素原子半徑變化規律是 _______________________。

Answer 1

（1）非金屬；得；（2）最外層電子；（3）電子層數遞增 或最外層電子數相等 或從上到下核電荷數增大等；（4）逐漸減小。

解析試題分析：（1）根據元素原子最外層電子數的特點：非金屬元素的原子最外層電子的數目一般多于4，在化學反應中容易得到電子達到穩定結構，可知：第16號元素屬于非金屬元素；故答案為：非金屬；得；
（2）根據元素的化學性質與原子核外的最外層電子數有密切關系：電子數少于四個的一般容易失去電子形成陽離子，電子數少于八個而多于或等于四個的一般容易得到電子形成陰離子，電子數為八個的化學性質一般穩定，不容易發生化學變化；進行解答；故答案為：最外層電子；
（3）根據在同一個族中，電子層數的變化或最外層電子數的特點等或從上到下核電荷數變化特點可知：電子層數遞增，或最外層電子數相等，或從上到下核電荷數增大等；故答案為：電子層數遞增 或最外層電子數相等 或從上到下核電荷數增大等；
（4）依據題中信息從3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．所以從11～17號元素原子半徑變化規律是；逐漸減小；故答案為：逐漸減小。
考點：元素周期表的特點及其應用；原子的定義與構成；核外電子在化學反應中的作用；原子結構示意圖與離子結構示意圖。