Question

【題目】如圖是X，Y兩種固體物質的溶解度曲線．下列說法正確的是（ ）

A.相同溫度下X飽和溶液中X的質量分數一定大于Y飽和溶液中Y的質量分數
B.t1℃時，將兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發相同質量的水，析出晶體的質量X比Y的多
C.將兩種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃，X溶液有晶體析出，Y溶液沒有晶體析出
D.升高X飽和溶液的溫度，溶液的溶質質量分數一定增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、X、Y兩物質的溶解度曲線交于一點，所以兩物質在此溫度下的飽和溶液的溶質質量分數相等，故A錯誤；
B、t1℃時，Y物質的溶解度大于X物質的溶解度，所以將兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發相同質量的水，析出晶體的質量X比Y的少，故B錯誤；
C、X物質的溶解度隨溫度的升高而增大，Y物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將兩種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫至t1℃，X溶液有晶體析出，Y溶液沒有晶體析出，故C正確；
D、X物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升高X飽和溶液的溫度，溶液的溶質質量分數一定不變，故D錯誤．
故選：C．
【考點精析】掌握固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系是解答本題的根本，需要知道1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．