Question

【題目】回收利用廢金屬可減少資源浪費、保護環境．某工廠利用含銅廢料（含Cu、Zn及不溶于水、不參加下列反應的其他雜質）制取銅并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下：

己知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O

（1）操作①生成氣體的反應屬于________反應類型（填“化合”、“分解”、“置換”）；

（2）操作②的名稱是________，在該流程中操作②過程必須禁止明火，其原因是：（用化學方程式表示）________；

（3）在整個流程中重新生成銅的化學方程式為________．

Answer 1

【答案】置換過濾；2H2+O2 點燃2H2OZn+CuSO4═ZnSO4+Cu

【解析】

含銅廢料中加入過量稀硫酸，通入氧氣，會生成ZnSO4、CuSO4，經過操作①過濾后，固體B為雜質，A溶液中包含ZnSO4、CuSO4、H2SO4，加入過量的C即Zn，Zn與H2SO4反應，和CuSO4反應，操作②過濾，得到固體D即Zn和Cu，溶液G即ZnSO4溶液，固體D中加入H2SO4，H2SO4和Zn反應，操作③過濾，過濾出固體F即Cu單質。

（1）操作①生成氣體的過程中，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反應。

（2）操作②的名稱是過濾,在該流程中操作②過程必須禁止明火,其原因是氫氣和空氣或氧氣混合達到爆炸極限時,遇明火會發生爆炸,反應的化學方程式為：2H2＋O2 點燃 2H2O。

（3）在整個流程中,重新生成銅反應的化學方程式為：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu。