Question

【題目】興趣小組的同學對金屬的某些性質進行相關探究。

（實驗回顧）

（1）如圖所示，將兩塊金屬片進行相互刻劃。該實驗的目的是_____。

（2）用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱至較高溫度時，輕輕搖晃，發現熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜著（資料：鋁的熔點660℃，氧化鋁的熔點2054℃。）。請解釋原因_____。

（實驗探究）鋁與氯化銅溶液的反應

將打磨過的鋁片放在15%氯化銅溶液中，觀察到鋁片表面逸出大量無色氣體，且附著紅色物質，過一段時間還有白色沉淀產生。利用溫度傳感器和pH傳感器監測實驗過程中的相關數據（如圖所示）。

（實驗反思）

（1）寫出生成紅色物質的化學方程式為_____。

（2）結合圖1分析，鋁和氯化銅溶液反應生成的無色氣體是_____（填名稱）。

（提出問題）白色沉淀的化學成分是什么？

（查閱資料）

①氫氧化鋁、氯化亞銅（CuCl）均是難溶于水的白色固體。

②CuCl可與濃氨水反應生成無色的Cu（NH3）2+和Cl—。

③Cu（NH3）2+在空氣中易被氧化變為藍色；Cl—可與硝酸銀溶液反應，產生白色沉淀。

（實驗方案）將上述實驗中產生的沉淀過濾出來，并洗滌干凈后，加入濃氨水，沉淀部分溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份，進行實驗。

操作步驟	實驗現象	實驗結論
用試管取其中一份溶液，滴加適量AgNO3溶液	_____	該溶液中含有Cl—
將另一份溶液置于空氣中一段時間	_____	該溶液中含有Cu（NH3）2+

（實驗結論）通過實驗可以確定，該白色固體是CuCl。

（反思與評價）

（1）小組同學將Cu粉與15%CuCl2溶液混合，沒有觀察到白色沉淀。在老師的啟發下，結合圖2“溫度－時間變化曲線”，對實驗進行改進，確證了Cu與CuCl2溶液反應生成CuCl。請你寫出改進后的實驗方案是_____。

（2）經過討論CuCl是Cu與CuCl2化合反應生成。

（思維拓展）

（1）金屬鋅、銅和稀硫酸構成化學電池（如圖）。觀察到銅片表面有氣泡（H2），小電珠發光、燒杯中溶液始終無色。下列關于實驗的分析不正確的是_____（填序號）。

A 銅與稀硫酸發生了置換反應

B 銅的金屬活動性變得比鋅強

C 燒杯中溶液的pH會逐漸增大

D 該裝置將電能轉化為化學能

（2）某工廠化驗室用20%NaOH溶液來中和上圖實驗前燒杯中的H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，反應后的溶液呈中性，則上圖燒杯中原來所含H2SO4的質量為_____（寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】比較硬度 氧氣和鋁生成了一層致密的氧化鋁氧化膜，氧化鋁的熔點高于鋁。 2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3 氫氣 生成白色沉淀 溶液變為藍色 加熱觀察是否產生白色沉淀，若加熱沉淀出現說明Cu與CuCl2反應生成CuCl，若不產生沉淀說明Cu不與CuCl2反應生成CuCl。 ABD 4.9g（詳見解析）

【解析】

[實驗回顧]｝

（1）如圖所示，將兩塊金屬片進行相互刻劃目的比較其硬度，故填：比較硬度。

（2）氧氣和鋁生成了一層致密的氧化鋁氧化膜，氧化鋁的熔點高于鋁。故用坩堝鉗夾住一塊鋁箔在酒精燈上加熱至較高溫度時，發現熔化的鋁不滴落，好像有一層膜兜著，故填：氧氣和鋁生成了一層致密的氧化鋁氧化膜，氧化鋁的熔點高于鋁。。

[實驗反思]

（1）鋁和氯化銅反應生成氯化鋁和紅色銅，化學方程式為；2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3，故填：2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3。

（2）溶液pH小于7呈酸性，鋁和酸反應生成氫氣，故生成的氣體為氫氣，故填：氫氣。

[實驗方案]溶液中含有Cl-，滴加適量AgNO3溶液會生成白色沉淀，溶液中含有Cu（NH3）2+置于空氣中一段時間會變為藍色，故填：生成白色沉淀；溶液變為藍色。

[反思與評價]通過圖2“溫度－時間變化曲線”發現加入鋁片之后溶液溫度升高，猜想加熱Cu與CuCl2反應生成CuCl，可以加熱觀察是否產生白色沉淀，若加熱沉淀出現說明Cu與CuCl2反應生成CuCl，若不產生沉淀說明Cu不與CuCl2反應生成CuCl，故填：加熱觀察是否產生白色沉淀，若加熱沉淀出現說明Cu與CuCl2反應生成CuCl，若不產生沉淀說明Cu不與CuCl2反應生成CuCl。

｛思維拓展｝

A、在金屬活動順序中，銅排在氫之后，銅與稀硫酸不反應，故A錯誤；

B、在金屬活動順序中，鋅排在銅之前，鋅的金屬活動性比銅強，故B錯誤；

C、燒杯中溶液的氫離子生成氫氣，酸性減弱，pH會逐漸增大，C正確；

D、該裝置將化學能轉化為電能，D錯誤。

故選：ABD。

（2）設H2SO4質量為x。

答：質量為4.9g