Question

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

(1)測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為 　　　　　 ；

(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 　 ；這六次實驗中，第 次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應；表格中，m= 　　。

(3)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)。

(4)計算所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

(1) Mg＋H₂SO₄＝MgSO₄＋H₂↑　(2) Cu 5　 2.5　 (3) 80%　 (4) 20.4%