Question

32、水和以水為溶劑制成的溶液，與人們的生活有著密切的關系．

（1）近幾年我國不少水域多次發生嚴重的“赤潮”、“水華”現象．“赤潮”、“水華”主要是水面上的藻類瘋狂生長、繁殖，水質惡化．已知某種藻類的化學式為C₁₀₆H₂₆₃O₁₁₀N₁₆P，該物質分子中碳、氮原子個數比

53：8

．
（2）配制500g生理食鹽水（溶質的質量分數是0.9%）需要水的質量是

495.5g

．
（3）20℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如圖所示的現象．
①20℃時，

A

（填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液；
②如圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是

b

（填“a”或“b”），要使A試管中剩余的固體繼
續溶解可采用的方法是

加水或升溫

．
（4）A、B、C是初中常見的物質，其中B為水，寫出A→B屬于復分解反應 的化學方程式：

NaOH+HCl═NaOH+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）題目中所給物質的化學式，由下標確定每個分子中每種原子的個數，然后得出碳、氮原子個數比；
（2）依據溶質質量分數的計算公式、溶液質量=溶質質量+溶劑質量進行計算，得出答案；
（3）①依據試管中的現象判斷溶液是否一定是飽和溶液，若無固體剩余，可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和，若有固體剩余，則一定為飽和溶液；
②依據圖一中現象，比較出20℃時甲乙兩種物質的溶解度特點，再根據圖2比較出20℃時ab的溶解度特點，即可確定出表示甲物質的溶解度曲線．要使A試管中剩余的固體繼續溶解，根據其溶解度變化確定升溫還是降溫，另外還可加水；
（4）依據B為水及反應類型為復分解反應確定反應的化學方程式，可以從哪些物質間的反應是復分解反應入手進行判斷．

解答：解：（1）由題目中所給物質的化學式，可以看出每個分子中碳原子的個數為106，氮原子的個數為16，然后得出碳、氮原子個數比，故答案為：53：8；
（2）由溶質質量分數的計算公式可得：氯化鈉的質量為：500g×0.9%=4.5g，由溶液質量=溶質質量+溶劑質量得，水的質量為：500g-4.5g=495.5g，故答案為：495.5g；
（3）①A試管中的甲有固體剩余，所以一定為飽和溶液，乙試管中無固體剩余，可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和，故答案為：A；
②根據圖一中現象，可以得出20℃時甲的溶解度小于乙的溶解度，由圖2進行查閱可得，20℃時b的溶解度小于a的溶解度，即可確定b表示甲物質的溶解度曲線．要使A試管中剩余的固體繼續溶解，因b溶解度隨溫度升高而增大，所以可用降低溫度法，另外還可加水．故答案為：b； 加水或升溫．
（4）復分解反應生成水的物質有：酸堿反應、酸與碳酸鹽反應、酸與金屬氧化物反應堿與銨鹽反應，可選取其一進行書寫，故答案為：NaOH+HCl═NaOH+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）

點評：該題以信息形式考查了化學式的計算、溶解度曲線的利用、溶質質量分數的計算、化學方程式的書寫，涉及的知識點多，有一定思維容量，解答時應看清每小題考查的不同知識點，利用所學對應知識進行分析判斷．