Question

（2011?宜昌）通過一年的化學學習，我們知道了常見氣體的實驗室制取方法和相關性質，我能根據所學知識回答下列問題．
（1）圖1是實驗室制取氣體時常用的裝置：

①實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，所選用的發生裝置是（填序號）

B

，用E裝置收集氧氣，判斷氧氣已集滿的現象是

瓶口有氣泡冒出時

．
②實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，為了制取并收集到干燥的氨氣，我選用的裝置組合是

AGD

（填序號）．
（2）使用氫氣時，要特別注意安全．圖2是檢驗氫氣純度的實驗，據此我能得出氫氣的相關性質有

氫氣的密度小于空氣的密度

、

氫氣可以燃燒

．

（3）如圖3所示，做硫在氧氣中燃燒實驗時，盛硫的燃燒匙應從瓶口向下緩慢插入，原因是

防止瓶內氧氣受熱從瓶口逸出

，實驗中觀察到

藍紫色

火焰，瓶中裝水的作用是吸收有毒的二氧化硫，如果將水換成一種溶液效果更好，體現該溶液作用的化學方程式為

2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）①可以直接寫出過氧化氫分解的化學方程式，并根據排水集氣法的特點來選擇合適驗滿方法；
②根據制取氨氣的反應物的特點和反應條件來選擇合適的發生裝置，根據氨氣的性質來選擇合適的干燥和收集方法；
（2）根據所進行的操作來判斷氫氣的性質；
（3）根據硫燃燒時所產生的現象來分析原因，并考慮二氧化硫的性質來選擇吸收方法．

解答：解：（1）①過氧化氫分解產生水和氧氣，可以寫出該反應的化學方程式，該反應常溫下即可反應，可以選擇B裝置來作為發生裝置，用排水法收集氧氣時，當瓶口出現大氣泡時說明收集滿了；
②加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，所以應該選擇A裝置來作為發生裝置，而氨氣的密度小于空氣極易溶于水，所以可以用C裝置來收集，而氨氣為堿性氣體，所以應該用G裝置來干燥；
（2）試管口朝下放置點燃，說明氫氣的密度比空氣小，同時可以燃燒；
（3）硫燃燒產生明亮的藍紫色火焰，同時要放出熱量，為了防止氧氣受熱膨脹而逸出影響實驗現象的觀察，所以要緩緩的伸入集氣瓶，二氧化硫可以和堿的溶液發生反應，所以可以選擇氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫，會取得更好的效果．
故答案為：（1）①2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；B；氣泡從集氣瓶口逸出；
②A、G、C
（2）氫氣密度比空氣小；氫氣具有可燃性；
（3）防止瓶內氧氣受熱從瓶口逸出；（明亮的）藍紫色；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

點評：熟練掌握常見的制取氣體的發生裝置，并能夠根據反應物的狀態和反應條件來選擇合適的發生裝置，根據氣體的水溶性和密度來選擇合適的收集方法．