Question

（2008?東營）已知：在水溶液中，乙醇（C₂H₅OH）不發(fā)生電離；溴化氫（HBr）電離產(chǎn)生氫離子（H⁺）和溴離子（Br^-）；氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子．請回答下列問題：
（1）根據(jù)這三種溶液的組成推斷，醫(yī)用酒精（含乙醇75%的水溶液）顯

中

性，溴化氫的水溶液顯

酸

性．
（2）寫出上述物質(zhì)之間發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式

HBr+NaOH═NaBr+H₂O

，
（3）氫氧化鈉溶液中存在的微粒有（用化學(xué)符號表示）

H₂O、Na⁺、OH^-

．

Answer 1

分析：根據(jù)物質(zhì)是否電離分析判斷物質(zhì)的水溶液的酸堿性．根據(jù)電離判斷微觀粒子的存在情況．按照書寫化學(xué)方程式的原則和方法正確書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）乙醇在水中不發(fā)生電離，因此乙醇的水溶液顯中性．溴化氫在水中能電離出氫離子，因此溴化氫的水溶液顯酸性．
故填：中；酸．
（2）化學(xué)方程式為：HBr+NaOH═NaBr+H₂O
（3）氫氧化鈉在水中電離出鈉離子和氫氧根離子，所以氫氧化鈉的水溶液中存在著鈉離子、氫氧根離子和水分子．
故填；H₂O；Na⁺；OH^-

點評：本題主要考查了電離和化學(xué)方程式的書寫方法以及判斷溶液中微觀粒子的存在情況等內(nèi)容．