Question

已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳．同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們取80g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質在煅燒過程中不發生變化），測得反應后固體的質量與反應時間的關系如下表：

反應時間∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應后固體的質量∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應后，生成CO₂的質量為______．
（2）求該石灰石中含CaCO₃的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

（1）由于固體的質量由80g變為58g，減少了22g，說明生成的氣體的質量為22g，故答案為：22g
（2）由于生成的氣體的質量為22g，因此可以根據生成的氣體的質量即可求出參與反應的碳酸鈣的質量，故答案為：
設樣品中含CaCO₃的質量為x．
CaCO₃ 

高溫 .

.

CaO+CO₂↑     
100             44
x              22g      

100

x

=

44

22g

x=

100×22g

44

=50g  
樣品中的質量分數=

50g

80g

×100%=62.5%   
答：樣品中CaCO₃的質量分數為62.5%．