Question

【題目】某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，對廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測.
（1）稀釋濃硫酸的實(shí)驗操作是.
（2）取廢水樣品147g，向其中加入幾滴酚酞試液，再逐滴加入NaOH溶液（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)）至恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時現(xiàn)象是.總共消耗6%的NaOH溶液20g.試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1 % ）.（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）應(yīng)把濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入水�?并不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水直接倒入濃硫酸中
（2）溶液剛剛變?yōu)榧t色,解：設(shè)H2SO4的質(zhì)量為x

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
6%×20g	x

80:98=6%×20g：xx=1.47g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1×100%=1%答:廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。
【解析】（1）由于濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，故稀釋濃硫酸的實(shí)驗操作是：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪動使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。
（2）無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色，故恰好完全反應(yīng)時現(xiàn)象是溶液剛剛變?yōu)榧t色；根據(jù)化學(xué)方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中NaOH與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系，可計算出H2SO4的質(zhì)量，進(jìn)一步計算出廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．