Question

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）原混合物樣品中CaCl₂的質量是多少？
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）2g     （2）7.3%
答：（1）原混合物樣品中CaCl₂的質量為2g；（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)7.3%

解析試題分析：根據(jù)圖中信息可以知道，反應前加入的物質的總質量為：12g+100g+100g＝212g，而反應后剩余不飽和溶液的質量為207.6g，根據(jù)質量守恒定律可知道物質減少的質量為生成二氧化碳的質量，據(jù)此由反應的化學方程式可計算出碳酸鈣的質量，進而可以求出氯化鈣的質量、鹽酸的質量分數(shù)。
解：（1）反應中生成CO₂的質量為：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g
設原混合物中CaCO₃的質量為x，鹽酸溶液中溶質的質量為y
CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x      y            4.4g
＝
解得x＝10g
＝
解得y＝7.3g
所以原混合物樣品中CaCl₂的質量為：12g﹣10g＝2g
（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%＝7.3%
答：（1）原混合物樣品中CaCl₂的質量為2g；（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)7.3%
考點：考查根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算