【題目】我們現階段所學的復分解反應的實質是反應物中的一些陰、陽離子相互結合生成水、氣體或沉淀，如BaCl2溶液和Na2SO4溶液反應，實際參加反應的是Ba2+和SO42﹣結合生成BaSO4沉淀，而Cl﹣和Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應，仍然在溶液中。請在下圖圓圈A、B、C、D填入適當的分子或離子符號，體現稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應的實質：
(1)A_____________(2)B_____________
(3)C_____________(4)D_____________
名校通行證有效作業系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖1所示是實驗室制取氣體的裝置，請回答：
(1)寫出有標號儀器的名稱：①_________；②_________；
(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，反應的化學方程式為________________。若用D裝置來收集氧氣，氣體應從_______(填“a”或“b”)端進入；
(3)在實驗室里，二氧化碳常用石灰石與稀鹽酸反應來制取．若要控制反應速率和節約藥品，應選用的發生裝置為_______(填序號)；
(4)①用質量分數為37%的濃鹽酸配制100g 10%的鹽酸，除了用到膠頭滴管、玻璃棒和和量筒外，還需補充的一種儀器是___________；
②將上述配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。請在如圖2所示的標簽內填入相應的內容。_________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】關注健康，預防疾病。下列說法正確的是（ ）
A. 鋁、鋇、鈦是人體非必需的微量元素
B. 患甲狀腺腫大，要多補充些含碘的食物
C. 人體缺氟元素，會得骨質疏松病
D. 缺乏維生素A會引起壞血病
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】（1）圖甲是鎂原子和氧原子形成氧化鎂的示意圖
①從得失氧的角度看，鎂與氧氣的反應屬于____ 反應；從得失電子的角度看，反應中鎂原子______（填“得到”或“失去”）2個電子，形成相對穩定結構。
②由圖甲可知，元素的原子得到電子后，其化合價將______（填“升高”或“降低”）。
（2）圖乙是NaCl與AgNO3兩溶液反應的示意圖。
①圖中NO3﹣的名稱是______________ 。
②該反應的本質是__________________結合生成沉淀。
③請再用AgNO3作反應物之一，寫出另一個與上述反應本質相同的化學方程式：____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師請各小組同學開展探究。
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液?
【猜想與假設】經了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里。
由此猜測：這瓶無色溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液。
【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：
甲同學根據標簽上的組成元素認為一定不可能是溶液______________。
乙同學提出，碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液也不可能，他的依據是__________________。
【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗。
實驗操作 | 實驗現象 |
①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaCl2溶液。 ②靜置、過濾，向白色沉淀中滴加__________。 | 產生白色沉淀。 產生大量氣泡，沉淀消失。 |
【實驗結論】
該瓶無色溶液的溶質是_________，生成白色沉淀的化學方程式是_______________。
【實驗反思】
丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的。丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現象填入相應的空格中）：
實驗操作 | 實驗現象 |
取少量該無色溶液于試管中，_______________________________________________。 | ______________________ |
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【題目】下列各組物質中，均由金屬跟同一種酸直接反應生成的是
A. MgSO4和Al2(SO4)3 B. Na2SO4和K2SO3
C. FeCl2和FeCl3 D. ZnCl2和CuCl2
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【題目】化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a.可能與金屬本身的性質有關
b.可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】為保證實驗準確性，實驗所用金屬片均用砂紙打磨，打磨目的主要是：______________________________。
實驗⑴為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入等質量、等濃度的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發生反應的化學方程式為_____________________________。
從實驗現象可判斷：金屬活動性Zn_______Fe(填“＜”、“=”或“＞”)。
【得出結論1】
金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是_____________________________________________________。
實驗⑵為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是__________。
所用藥品、實驗數據如下表：
實驗 編號 | 選用金屬 (均取2g) | 鹽酸質量分數 (均取50mL) | 每分鐘產生氫氣的體積/mL | |||||
1分鐘 | 1﹣2 分鐘 | 2﹣3 分鐘 | 3﹣4 分鐘 | 4﹣5 分鐘 | 前5分 鐘共收 集氣體 | |||
Ⅰ | 鋅片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
Ⅱ | 鋅片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【得出結論2】金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是________________。
[注意：若答對下面小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分]
【反思評價】根據表中實驗Ⅱ數據分析，請解釋鋅與鹽酸發生反應由慢到快原因：_________________再由快到慢的原因是_________________。
【拓展延伸】通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度還可能與哪些因素有關？
因素1：_______________________________。
因素2：_______________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(1)請從給定化合價的五種元素
中選擇適當的元素，按要求寫出相應物質或微粒的符號金屬氧化物______；金屬單質______；一種酸根離子______。
(2)下面是4種粒子的結構示意圖：
圖中粒子共能表示______種元素，表示陽離子的是______ (用離子符號表示)，A所表示的元素位于元素周期表的第______周期。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線。根據圖回答問題：
（1）熟石灰的溶解度隨溫度變化的規律與圖中_________（填“甲”或“乙”）相似。
（2）t1℃時等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數__________填“相等”或“不相等”）。
（3）在大于t1℃時，甲物質的溶解度 _____乙物質的溶解度，小于t1時甲物質的溶解度_____乙物質的溶解度。（均填“大于”或“小于”）
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