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參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于的反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。現(xiàn)以2H₂O2H₂↑+O₂↑為例，請用原子、分子觀點解釋上述規(guī)律。

化學反應的過程就是分子分解成原子，原子重新組合的過程。水通電分解前后，氫、氧原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，所以參加化學反應的水的質(zhì)量，等于的反應后生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和。

解析

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科目：初中化學 來源： 題型：

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．現(xiàn)以2H₂O

電解

═

2H₂↑+O₂↑為例，請用原子、分子觀點解釋上述規(guī)律．
（1）反應前后

沒變；（2）反應前后

沒變；（3）而且

不變．故反應前參加反應的水的質(zhì)量等于反應后生成的氫氣和生成的氧氣質(zhì)量之和．

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科目：初中化學 來源： 題型：

13、化學知識中有很多的“相等”．下列敘述正確的是（　　）

A、原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)一定相等

B、同種元素的原子和離子（如鈉原子和鈉離子）核外電子數(shù)相等

C、參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

D、酒精與水混合前后的總體積相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?昆明）（1）“參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．”上述質(zhì)量守恒定律中，“參加”的含義是指

已經(jīng)發(fā)生反應的物質(zhì)

；
（2）請你從下列化學方程式獲取“質(zhì)量守恒定律”的有關信息，進行歸納總結．
A．C₂H₅OH+3O₂

點燃

H₂O+2CO₂ B．2CO+O₂

點燃

2CO₂
C．H₂+Cl₂（氯氣）

點燃

2HCl（氯化氫） D．CO₂+H₂O═H₂CO₃
例如，總結：化學反應前后①有“五個不變”（反應前后的質(zhì)量、元素種類、原子種類、原子個數(shù)、各原子相對質(zhì)量）②有“兩個肯定改變”（物質(zhì)的種類、分子的種類）③有“兩個可能改變”即a．

分子個數(shù)

可能改變、b．

物質(zhì)的狀態(tài)

可能改變．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了驗證物質(zhì)在發(fā)生化學變化時“參加反應的反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量相等”，某校甲、乙兩個興趣小組分別設計了如下的探究實驗：

【實驗方案】
【進行實驗】如圖所示：
甲小組：把盛有適量CuSO₄溶液的燒杯和幾根用砂紙打磨干凈的鐵釘放在天平上，用砝碼平衡；然后將鐵釘放入到燒杯中，觀察天平是否平衡．
乙小組：把盛有適量稀鹽酸的小試管放入盛有Na₂CO₃溶液的燒杯中；然后將燒杯放到天平上，用砝碼平衡；接著取下燒杯并使試管內(nèi)和燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應，待反應完全后再把燒杯連同試管放到天平上，觀察天平是否平衡．
【實驗現(xiàn)象】反應后，甲小組的天平指針指向刻度盤的

中間

，乙小組的天平指針指向刻度盤的

右邊

（選填“左邊”、“右邊”或“中間”）．
【解釋與結論】
甲小組的結論為

參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

，乙小組的解釋為：

反應中有二氧化碳氣體生成，因此燒杯內(nèi)總質(zhì)量會減少

．
【反思與評價】比較兩個小組的實驗設計，若乙小組使用的試劑不變但要得到和甲小組相同的結論，你認為應對實驗方案進行怎樣的改進？

將乙小組中的燒杯改為密閉容器

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A．一個水分子由一個氧元素和2個氫元素構成

B．參加化學反應的各物質(zhì)在反應前后，元素的種類和原子的個數(shù)都沒有變化

C．在化學反應中分子可分成原子，所以分子比原子大

D．氫氣燃燒生成水和電解水的基本反應類型相同

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