Question

金屬在日常生活中隨處可見，研究金屬的性質可以更好地利用金屬。

（1）鋁、鐵、銅是常見金屬。下列生活用品中，主要利用金屬導熱性的是   （填序號）。

（2）“淬火”是金屬熱處理常用的方法。寶劍淬火過程中，鐵在高溫下和水蒸氣發生反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質，此反應的化學方程式為            ，該反應屬于基本反應類型中的          反應。

（3）將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中，充分反應后過濾。濾液中的溶質一定有       。

（4）取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬，分別加入溶質質量分數相等的稀鹽酸，充分反應后，生成氫氣的質量相等。下列做法能達到上述結果的是     （填序號）。

A．相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應

B．2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應

C．向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2︰2︰3

D．足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應

 

Answer 1

（1）②             （2）3Fe +4H₂O(氣) 高溫 Fe₃O₄ +4H₂      置換

（3）FeSO₄、ZnSO₄ (漏一個不得分)            （4）BD

解析:（1）銅質火鍋是利用導熱性。故填②，

（2）根據所給反應物和產物即可寫出化學反應方程式，3Fe +4H₂O(氣) 高溫 Fe₃O₄ +4H₂ ，該反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，這樣的反應為置換反應。

（3）鐵能把銅置換出來，生成硫酸亞鐵，但不能把鋅置換出來，故溶液中一定有的溶質為FeSO₄、ZnSO₄

（4）2.4 g鎂、6.5 g鋅、5.6 g鐵與足量的稀鹽酸反應，都會生成0.2g氫氣，足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應，因為鹽酸都反應沒了，相同質量的酸產生的氣體質量也是一樣的，故選BD