Question

如圖是某工廠生產燒堿的主要流程．

（1）X的化學式為    ．
（2）該廠生產過程中煅燒了含碳酸鈣75%的石灰石12t，理論上可制得氧化鈣    t．
（3）足量的A與純堿在反應池中反應的化學方程式為    ．
（4）結晶得到的固體燒堿，經測定含有氫氧化鈉的質量分數為99.2%，還含的少量的雜質，雜質是    ，原因是    ．
（5）濾液2中的溶質的化學式為    ，為了降低生產成本和防止對環(huán)境造成污染，你的建議是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據制取燒堿的原理可以知道，所需原料為氫氧化鈣和碳酸鈉，所以可以知道X為水，生石灰與水反應后生成了氫氧化鈣，可以據此解答該題；
（2）根據碳酸鈣分解的化學方程式可以計算出可以制得的氧化鈣的質量；
（3）根據（1）中的分析可以知道，反應生成的A為氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（4）氫氧化鈉易于空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，所以在氫氧化鈉中會混有碳酸鈉，可以據此解答該題；
（5）根據反應過程可以知道能夠溶于的濾渣只有氫氧化鈣，所以可以判斷濾液2中的溶質為氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以重復利用，可以據此解答該題．
解答：解：（1）根據制取燒堿的原理可以知道，所需原料為氫氧化鈣和碳酸鈉，所以可以知道X為水，生石灰與水反應后生成了氫氧化鈣，水的化學式為：H₂O；
（2）12t石灰石中含有的碳酸鈣的質量為：12t×75%=9t；
設可以制得的氧化鈣的質量為x
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100          56
9t           x
=
解得：x=5.04t
（3）根據（1）中的分析可以知道，反應生成的A為氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成了碳酸鈣和氫氧化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）NaOH溶液在過濾、蒸發(fā)、結晶過程中吸收了空氣中的CO₂，與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應，所以在氫氧化鈉中會混有碳酸鈉；
（5）根據反應過程可以知道能夠溶于的濾渣只有氫氧化鈣，所以可以判斷濾液2中的溶質為氫氧化鈣，而氫氧化鈣是制取氫氧化鈉的原材料，可以重復利用．
故答案為：（1）H₂O；
（2）5.04；
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Na₂CO₃；NaOH溶液在過濾、蒸發(fā)、結晶過程中吸收了空氣中的CO₂氣體；
（5）Ca（OH）₂；將濾液Ca（OH）₂重新注入到反應池中循環(huán)利用．
點評：解答好這類題目，首先要理解和熟記物質的相互轉化和制備方法，以及與之相關的知識．然后，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細致地分析題意（或實驗、圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．