Question

【題目】某同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質質量分數，取30g該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液。生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系下圖所示。已知：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓。

(1)配制40g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，需NaOH的質量=_______g。

(2)計算MgSO4溶液中溶質的質量分數為________________(列式計算)。

Answer 1

【答案】 4g 20%

【解析】(1)配制40g溶質質量分數為10%的NaOH溶液，需NaOH的質量為：40g×10%=4g；

(2)由反應的曲線可知，當加入40g氫氧化鈉溶液時恰好完全反應；

設MgSO4溶液中溶質的質量為x，

MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+Na2SO4

120 80

x 40g×10%

x=6g，

MgSO4溶液中溶質的質量分數為：×100%=20%。