Question

【題目】某化學興趣小組向一定量碳酸鈉溶液中加入50g的稀鹽酸，并將實驗數據繪制成如曲線，請回答：

（1）反應過程中共產生氣體的質量為 。

（2）計算所用稀鹽酸的溶質的質量分數。（結果精確到0.1℅）

Answer 1

【答案】（1）19.6g；（2）9.1℅

【解析】（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，由圖可知生成的二氧化碳的質量為2.2g；（2）利用化學方程式，根據二氧化碳與鹽酸反應的質量比即可計算出稀鹽酸中溶質的質量。

設稀鹽酸中溶質的質量為x；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

73 44

X 2.2g

x=3.65g

由圖可知恰好完全反應時消耗的稀鹽酸的質量為40g，

故所用稀鹽酸的溶質的質量分數= 9.1℅

答：反應過程中共產生氣體的質量為2.2g，所用稀鹽酸的溶質的質量分數為9.1℅。