【題目】下列物質由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成是
A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Fe(OH)3
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【題目】下列數據是相應物質的pH，其中呈堿性的是
A．液體肥皂(9.5-10.5) B．菠蘿汁(3.3-5.2)
C．檸檬汁(2.0-3.0) D．醬油（4.0-5.0）
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【題目】某同學將一小包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究。
(1)鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是________________。
(2)同學們對濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為________；②溶質為____________________ 。
(3)請你設計兩種實驗方案來驗證以上猜想。
方案 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結 論 |
方案一 | __________ | __________ | 猜想①成立 |
方案二 | ___________ | _________ | 猜想②成立 |
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【題目】水和食品都是人類生存必需品，它們的安全問題影響到人類的生存、健康。
(1)2014年“世界水日”的主題是“水與能源”，下列關于此主題的做法正確的是（____）
A．任意排放未經處理的生活污水 B．加大農藥的使用量，以減少昆蟲的危害
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．用硫酸銅給飲用水消毒
(2)長期飲用硬水對人體健康不利，生活中可用_________ 來區別硬水和軟水；自來水生產可用氯氣進行殺菌消毒，請將氯氣與水反應的化學方程式補充完整：Cl2＋H2O===HClO＋________；高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效的凈水劑，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________。
(3)注意飲水安全，保證人體健康，在天然水凈化過程中，人們常用活性炭去除異味色素，這是利用活性炭的_____性．此外還需加入二氧化氯進行殺菌和消毒，試寫出二氧化氯的化學式_____。
(4)在TiO2作催化劑和光照條件下，水能分解成氫氣和氧氣，寫出該反應的化學方程式____________ ，在氫氧燃料電池中氫氣和氧氣反應又可以生成水，此過程中能量轉化的形式是化學能轉化為_______能。
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【題目】2011年我國女科學家屠呦呦發現青蒿素（化學式：C15H22O5），它是一種用于治療瘧疾的特效藥物，2015年獲得諾貝爾獎．青蒿素由＿＿ 種元素組成．一個青蒿素分子中含有 個原子．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為 ，
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【題目】根據所學的知識并結合下列儀器，回答有關問題：
（1）寫出儀器的名稱B ，C 。
（2）實驗室以氯酸鉀為原料制取并收集氧氣，完成這個實驗除選用A、D、E、F，I外，還需增加的儀器是 ，反應的化學方程式為 。
（3）實驗室用 為原料（填兩種原料名稱）來制取二氧化碳，組裝一套發生裝置所需的儀器 （填字母）。
（4）實驗室還用Zn和稀H2SO4來制取氫氣，反應的化學方程式為 。
（5）某同學制作的微型實驗裝置（夾持儀器略）。甲酸與熱的濃硫酸反應的方程式為：
①則X是 （填化學式）；
②實驗開始時先要點燃A處酒精燈一段時間后，再點燃B處酒精的目的是 。
③此實驗裝置的主要優點是 。
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【題目】將鐵粉和銅粉混合物7.0g，加入到盛有60.0 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為66.8 g。試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量分數。（精確到0.1%）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。（精確到0.1%）
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【題目】碳還原氧化銅的實驗裝置。某化學小組對該實驗及產物的探究如下:
【分析】
(1)寫出該反應的化學方程式_______________________。
(2)酒精燈加網罩的目的是_________________________。
(3)剛開始加熱時，澄清石灰水中有氣泡冒出,但澄清石灰水不變渾獨,原因是_______________。
(4)實驗結束應先_________。(選填答案序號)
A.撤離酒精燈 B.將導管移出石灰水. C.撥掉橡膠塞
【探究一】檢驗產物成分
【提出問題】:實驗產物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體，暗紅色固體是什么？
【查閱資料】:氧化亞銅(Cu2O)為紅色固體；Cu2O+H2SO4 =CuSO4 +Cu + H2O。
【猜想與假設】:暗紅色固體除銅外還可能含有Cu2O
【設計實驗】
(5)操作:取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，觀察到現象:___________、_____________。結論：暗紅色固體含有Cu2O。
【探究二】測定產物中Cu2O的含量
(6)為測定紅色固體中氧化亞銅的質量分數，小組同學設計了如下兩種方案：
甲方案：甲同學稱取10g紅色固體加人到足量稀硫酸中使其充分反應后，過濾_______(填操作名稱)、干燥、稱量剩余紅色固體的質量為8 g，則紅色固體中氧化亞銅的質量分數為__________。
乙方案：實驗原理:Cu2O +H2
2Cu +H2O,稱取一定質量的固體樣品，用如圖裝置進行實驗(固定裝置略，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，通過測定反應前后裝置d的質量達到實驗目的。
(7)裝置a中用稀硫酸而不用稀鹽酸，原因是_______________；
(8)若不加裝置c,實驗結果會偏_______(“大”或“小”)，原因是_______________；
(9)點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是_____________；
①打開K2,關閉K1 ②檢查裝置的氣密性 ③連接儀器 ④關閉K2，打開K1，通氫氣一段時間
【拓展反思]】：
(10)還可通過測定反應前后裝置________(填“a”、“b”、“c”)的質量達到測定產物中Cu2O的含量目的。
(11)乙方案第(9)的④中“通氫氣一段時間”的目的是排出裝置內的空氣，否則可能帶來哪些影響？__________、_____________(答出兩點)
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