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有氧化鈣和碳酸鈣的混合物共120g，當高溫鍛燒到碳酸鈣不再分解時，剩余固體的質量為84g．求原混合物中鈣元素的質量分數．

因為碳酸鈣完全分解生成氧化鈣與二氧化碳，在反應過程中鈣元素質量不變．所以mCa=84g×

Ar(Ca)

Mr(CaO)

×100%=84g×

40+16

×100%=60g
混合物中鈣元素的質量也是60g，故混合物中鈣元素的質量分數是：

60g

120g

×100%=50%
答：原混合物中鈣元素質量分數為50%．

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把綠礬（FeSO₄?7H₂0）和足量的KOH溶液加入到含K₂Cr₂O₇的廢水中，可得KOH和K₂SO₄的混合溶液以及磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄（Fe的化合價依次為+3、+2價），處理含K₂Cr₂O₇5.00×10^-3mol的廢水，需要綠礬的質量是（　　）

A．6.95g

B．13.9g

C．11.12g

D．8.34g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量相同的下列四種物質，完全分解后制得氧氣最多的是（　　）

A．H₂O₂

B．KMnO₄

C．KClO₃

D．H₂O

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某同學實驗時，用氫氣將16克氧化銅完全還原成銅．該同學實驗中，實際要消耗氫氣的質量是（　　）

A．0.4克

B．大于0.4克

C．0.3克

D．0.2克

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稱取一定量的BaCl₂的固體加水配成100g溶液，然后向該溶液中逐滴加入Na₂SO₄溶液，到反應終點（恰好完全反應）時消耗的Na₂SO₄溶液質量為100克，反應生成BaSO₄沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO_4↓+2NaCl）
求：（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀為______g．
（2）求100克Na₂SO₄溶液中所含溶質的質量分數？
（3）求反應終點時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知氧化鈉與水發生化合反應，生成氫氧化鈉．又知在10℃時，氫氧化鈉的溶解度為20克，則用20.9克水配制成10℃時的氫氧化鈉飽和溶液，需要氧化鈉______克．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

小姚同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下實驗：取40g該溶液于燒杯中，滴入40g溶質質量分數為13.8%的K₂CO₃溶液．滴入K₂CO₃溶液質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．求：
（1）所取40g溶液中HCl和CaCl₂的質量．
（2）當加入K₂CO₃的質量為30g時，所得溶液中溶質的質量分數
（3）實驗結束后過濾，若將濾液蒸干，得到固體的質量．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

電解水時加少量稀H₂SO₄，可增強水的導電性，但H₂SO₄，并未反應，現有25克質量分數為8%的稀H₂SO₄，通直流電一段時間后，收集到氧氣的質量為4.44克，則此時稀H₂SO₄的溶質量分數為（　　）

A．9%

B．10%

C．12%

D．15%

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將溶質的質量分數為5.2%的NaOH溶液1L用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質量分數改變了1.0%時，下列關系正確的是（　　）

A．

NaOH的質量分數	6.2%
正極產物質量/g	19
負極產物質量/g	152

B．

NaOH的質量分數	6.2%
正極產物質量/g	152
負極產物質量/g	19

C．

NaOH的質量分數	4.2%
正極產物質量/g	1.2
負極產物質量/g	9.4

D．

NaOH的質量分數	4.2%
正極產物質量/g	9.4
負極產物質量/g	1.2

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