Question

（10武漢33）．（6分）某化學活動小組用稀鹽酸對赤鐵礦Fe₂O₃含量進行測定（雜質不與鹽酸反應且不溶于水），得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環境污染，對其組成進一步進行探究。過濾該殘液，取100 g濾液，向基中不斷加入5%和氫氧化鈉溶液，所得實驗數據如下表：

加入氫氧化鈉的溶液的質量/g	20	40	60	80	160	180
生成沉淀的質量/g	0	0	0．80	1．78	5．35	5．35

 
（1）通過對上述實驗數據的分析，該濾液中含有的溶質是--------------(寫化學式)。
（2）選擇合理的數據，計算100 g濾液中溶質的質量（若有多種溶質，任選一種。結果精確到0.01g）。可能用到的相對原子質量：H—1  O—16  Na —23  Cl—35.5  Fe —56

Answer 1

(1)HCl  FeCl₃

(2)方法一：
解：高濾液中HCl 的質量為x。
NaOH  +       HCl="========NaCl " +  H₂O
40          36.5
40 g*5%   x
40/40 g*5%=36.5/x
X="1.83" g
答：略。
方法二：
解：設濾液中FeCl₃的質量為y。
NaOH  +  FeCl_{3   =========} NaCl  +   Fe(OH)₃↓
162.5                  107
Y                      5.35 g
162.5/y="107/5.35" g
Y=8.13
答：略。

解析