Question

【題目】下圖示意的是教材上的三個實驗，請回答：

(1)甲實驗黃銅片和銅片互相刻畫，出現劃痕的是_________(填“黃銅片”或“銅片”)。

(2)乙實驗中，左邊試管內是銅絲放入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是_______。右邊試管內是鋁絲放入硫酸銅溶液中，實驗現象是________。

通過兩個實驗得到關于金屬活動性順序的結論是_________。

(3)丙是用水稀釋濃硫酸的實驗，盛放水的儀器叫________，玻璃棒不斷攪拌的目的是______，證明硫酸溶于水的現象是______(填序號)。

A.放熱 B.濃硫酸落于燒杯底部 C.最終得到均一的無色液體

Answer 1

【答案】銅片 2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag 鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成無色 Al＞Cu＞Ag 燒杯 使熱量迅速散失 AC

【解析】

（1）合金的硬度比組成其純金屬的硬度大，所以甲實驗黃銅片和銅片互相刻畫，出現劃痕的是銅，故填銅片；

（2）銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，故化學方程式為：2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag；

鋁和硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅，實驗現象是：鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成無色，故填鋁絲表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成無色；

通過兩個實驗得到關于金屬活動性順序的結論是：Al＞Cu＞Ag，故填Al＞Cu＞Ag；

（3）盛放水的儀器的名稱是燒杯，故填燒杯；

稀釋濃硫酸時，玻璃棒不斷攪拌的目的是：使熱量迅速散發，防止液滴向外飛濺，故填使熱量迅速散發；

證明硫酸溶于水的現象是：放熱，最終得到均一的無色液體，故選AC。