Question

【題目】（7分）下表為氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度。

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度 / g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110
	Ca(OH)2	0.187	0.178	0.165	0.153	0.141	0.129	0.116

（1）從上表數據能獲得的一條信息是 。

（2）20℃時分別往盛有100g水的燒杯中加入上述三種物質各35g，充分溶解后如圖所示，則乙燒杯中的溶質是 。要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是 。

（3）在60℃時將100g水配成KNO3的飽和溶液，再將其降溫至20℃所得溶液的質量為 。

（4）我們常用熟石灰中和污水中含有的硫酸，現有100 t含硫酸0.49%的廢水，該廢水含有硫酸的質量

是 t，完全處理這些廢水需要氫氧化鈣的質量是 t。

Answer 1

【答案】（1）NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大 （2）NaCl 加水或升高溫度

（3）131.6g （4）0.49 0.37

【解析】

試題分析：（1）從上表數據能獲得的一條信息是：NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大或KNO3的溶解度隨溫度的升高變化較大或Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低等

（2）根據20℃時三種物質的溶解度，NaCl ＞KNO3 ＞Ca(OH)2，所以可判斷則乙燒杯中的溶質是NaCl，甲燒杯中的溶質是Ca(OH)2，丙燒杯中的溶質是KNO3，所以結合丙的溶解度隨溫度變化的趨勢，要使丙燒杯中的固體完全溶解，可采取的一種措施是：加水或升高溫度

（3）在60℃時將100g水配成KNO3的飽和溶液，再將其降溫至20℃，所得溶液為20℃是的飽和溶液，而此時溶解度為31.6g，所以溶液的質量為100g+31.6g=131.6g

（4）根據溶質質量分數的表達式，可得溶質質量=100t×0.49%=0.49t，再根據化學方程式：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O中Ca(OH)2與H2SO4的質量關系，不難求出需要氫氧化鈣的質量是0.37t