Question

【題目】溶液是生活中的常見現象，不同物質在水中的溶解能力不同．如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）如表中的兩種物質在40℃時， 的溶解度較大；請用相應的數據列式表示該溫度時KNO3飽和溶液的質量分數 （不要求計算）．

（2）請寫出一種將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法 ．

（3）20℃時，將20g NaCl放入50g水中，所得溶液的質量是 g．

（4）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是 ．

Answer 1

【答案】（1）KNO3；100%；（2）加入硝酸鉀等（合理即可）；（3）68；（4）蒸發結晶．

【解析】解：（1）40℃時KNO3、NaCl的溶解度分別是63.9g、36.6g，則在40℃時，KNO3的溶解度較大；該溫度時KNO3飽和溶液的質量分數為100%．

（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采用加入硝酸鉀、蒸發溶劑、降低溫度等方法．

（3）20℃時氯化鈉的溶解度為36g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態；20℃時，將20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的質量是18g+50g=68g．

（4）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發結晶．

故答案為：（1）KNO3；100%；（2）加入硝酸鉀等（合理即可）；（3）68；（4）蒸發結晶．