Question

（8分）在牙膏中，常用輕質碳酸鈣粉末做摩擦劑。人們通常用下列方法生產輕質碳酸鈣：（1）將石灰石煅燒制得氧化鈣，化學方程式是                               ，
（2）再將氧化鈣加水制成氫氧化鈣，化學方程式是                               ，該反應屬于                      ；（填反應類型）
（3）然后將凈化后的氫氧化鈣與二氧化碳反應得到輕質碳酸鈣，化學方程式是：
                                           。
張佳蕾同學對上述生產過程產生懷疑，石灰石的主要成分是碳酸鈣，輕質碳酸鈣的成分也是碳酸鈣，為什么還要花人力、物力和時間去轉化一番？請你幫張佳蕾同學解開這個結：                        。

Answer 1

（1）CaCO₃CaO  +   CO₂↑
（2）CaO + H₂O = Ca(OH)₂  ；化合反應
（3）Ca(OH)₂  + CO₂ =CaCO₃↓+H₂O
石灰石的雜質含量較高，影響牙膏的品質，而轉化后的輕質碳酸鈣比較純凈，適宜衛生要求。（只要表述出石灰石中含有雜質就可以。表述合理即可）

試題分析：根據具體反應判斷出反應物和生成物，并依據質量守恒定律書寫化學方程式。
（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故化學方程式是CaCO₃CaO + CO₂↑；
（2）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，故化學方程式是CaO + H₂O = Ca(OH)₂，該反應是兩種物質反應生成一種物質的化學反應，符合化合反應的特征，故屬于化合反應；
（3）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，故化學方程式是Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
由于石灰石中含有的雜質含量較高，直接用于牙膏會影響牙膏的品質，而轉化后的輕質碳酸鈣比較純凈，適宜衛生要求，故需要轉化。
點評：理解和熟練掌握碳酸鈣、氧化鈣和氫氧化鈣的相互轉化，及其化學方程式的書寫，是解答此題的關鍵。