【題目】下列實驗不能達到實驗目的的是
A.圖1，區分硬水和軟水
B.圖2，探究CO2與水的反應
C.圖3，探究接觸面積對反應速率的影響
D.圖4，比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量
【答案】C
【解析】
實驗室常用肥皂水鑒別軟水和硬水，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使濕潤的石蕊紙花變紅色，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
A、實驗室常用肥皂水鑒別軟水和硬水，產生泡沫較多的為軟水，泡沫較少的為硬水，故A 正確；
B、二氧化碳不能使干燥的石蕊紙花變色，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使濕潤的石蕊紙花變紅色，則圖2可探究CO2與水的反應，故B正確；
C、圖3中鹽酸的濃度不同，碳酸鈣的狀態不同，則實驗不能探究接觸面積對反應速率的影響，故C不正確；
D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，圖4中是人呼出的氣體和空氣中的二氧化碳做比較，則實驗可以比較空氣與人體呼出的氣體中CO2含量，故D正確。故選C。
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．
（1）t1℃時，甲乙兩種物質的溶解度的大小關系為_____；
（2）從圖中你還能獲得哪些信息？（任填一條）_____；
（3）t2℃時，將16g甲物質放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（4）欲使t2℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采取的方法_____（任填一種方法）．
（5）要除去甲中混有的少量乙，可采用_____方法．
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【題目】燃燒是人類最早利用的化學反應之一。請回答:
(1)按下圖進行鐵絲在O2中燃燒的實驗，反應的化學方程式為_______________。該實驗裝置存在明顯不足，改進措施是__________。
(2)對比鐵絲在空氣中不能燃燒、在氧氣中劇烈燃燒的現象，分析室內起火時，如果打開門窗，火會燒得更旺的原因__________。
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【題目】下圖為哈藥集團制藥六廠生產的“新蓋中蓋牌”高鈣片標簽上的部分文字，請仔細閱讀后回答下列問題。
（1）維生素D種類較多，其中維生素D2的化學式為C28H44O，試計算維生素D2的相對分子質量為________；維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比為________。
（2）計算高鈣片中碳酸鈣的質量分數______________。
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【題目】下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。
（1）最早提出現代元素周期律的俄國化學家是_____。
（2）請畫出16號元素原子結構示意圖_____，化學反應中該原子比較容易_____（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（3）
表示的是_____（填離子符號）；
（4）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是_____（填化學式，任意填寫一種）；
（5）上表中第二、三周期元素最外層電子數的變化規律是_____。
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【題目】2018年12月8日.搭載著“嫦娥四號”探測器的“長征三號乙”運載火箭發射成功。
（1）“長征三號乙“火靜發動機在焊接時需要使用氬弧焊。氫弧焊（如圖）是在氫氣保護下，通過在鴻電極與焊件間產生的高壓電弧放熱，熔化焊絲或焊件的一種焊接技術。
①金屬鎢作電極是利用了金屬鎢的導電性和_____，用氬氣作保護氣，是因為氬氣的化學性質_____。
②如果在沒有保護氣的情況下焊接金屬，可能導致焊接不牢，原因是_____。
（2）“長征三號乙”的第一、二子級火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）做推進劑，該反應的化學方程式為C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X：則X的化學式是_____。
（3）“嫦娥四號”光伏發電板的主要構成材料是硅，單質硅由石英固體（SiO）和碳在高溫下反應制得，同時產生一種可燃性氣體，該反應的化學方程式是_____。
（4）向m克AgNO3、Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中加入Zn。充分反應后過濾，所得濾液質量仍為m克。下列說法正確的是_____。
A 濾清中一定有Ag、Cu、Fe
B 濾液中一定沒有AgNO3
C 濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
D 該過程至少發生了三個化學反應
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【題目】在老師的指導下，化學興趣小組利用下列裝置進行了“可燃物燃燒的條件”的探究實驗。
[實驗目的]探究可燃物燃燒的條件
[實驗步驟]①將所需儀器按照裝置圖連接起來；
②打開K1和K2向上拉動任意一支注射器的活塞；
③將實驗所需藥品加入對應的儀器中；
④將裝有適量白磷的具支試管放入冷水中；
⑤打開K1，關閉K2往裝置甲中加入適量的雙氧水。氧氣進入具支試管中；
⑥關閉K1打開K2，往裝置乙中加入適量的鹽酸，二氧化碳進入具支試管中：
⑦將裝有適量白磷的且支試管放入80℃的熱水中：
⑧打開K1關閉K2往裝置甲中加入適量雙氧水。氧氣進入具支試管中：
⑨關閉K1打開K2，往裝置乙中加入適量的鹽酸，二氧化碳進入具支試管中。
[問題解答]
（1）實驗步驟②的目的是_____。
（2）裝置乙中發生反應的化學方程式是_____。
（3）具支試管中氧氣已經排盡的實驗現象是_____。
（4）能看到白磷燃燒起來的實驗步驟是_____。
[實驗結論]可燃物燃燒必須同時滿足兩個條件：可燃物與氧氣接觸：溫度達到可燃物的著火點。
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【題目】小峰同學在體育課上腿部擦傷，醫務室的大夫在他傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小峰看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
I．小峰準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。
（1）請寫出過氧化氫分解的化學方程式________。
（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到________，說明生成的氣體是氧氣。
II．小峰查閱了相關資料，并進行了探究實驗
（查閱資料）
①過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
②溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
（提出猜想）
猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
（進行實驗）
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5ml | |
② | 分兩次進行實驗 第一次 第二次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5ml過氧化氫溶液 | 第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5ml 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為 ml | 過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用 |
（3）實驗①得出的結論是_____________。
（4）實驗②中“第一次”應進行的操作是_________。
（5）實驗②中第二次收集到的氧氣體積為________ml。
（實驗反思）
小峰反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數據記錄如下表所示。
加入過氧化氫酶 | 不加過氧化氫酶 | |||||
反應溫度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到氣體體積/mL | 39 | 56 | 34 | 5 | 5 | 5 |
（6）通過這些數據，你能得出的新結論是_______
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【題目】規范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答：
A
向試管中加液體 B
聞氣體氣味
C
讀液體體積 D
向試管中加塊狀固體
（1）如圖中實驗操作正確的是_____（填字母）。
（2）利用C量取8mL稀硫酸，應選用_____（“5”、“10”、“20”）mL的量筒。
（3）圖中D操作是否正確，如不正確可能造成的后果是_____。
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