Question

【題目】實驗室制取氧氣時，某同學取質量為31.6g的高錳酸鉀加熱，記錄固體的質量與反應時間的關系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）t0-t1時段固體質量不變，是因為反應還未進行；t4-ts時段固體質量不變，是因為____________。

（2）t4時，制得氧氣質量是____________。

（3）請計算t5時二氧化錳的質量為多少_________？

（4）請在圖2坐標中，畫出固體中氧元素質量在t0-t5時段的變化曲線_________。（應做適當標注）

Answer 1

【答案】反應已進行完全 3.2g 8.7g

【解析】

（1）高錳酸鉀分解生成氧氣需要溫度達到一定的溫度，故t0-t1時段固體質量不變，t1-t4段內高錳酸鉀分解生成氧氣，當高錳酸鉀完全分解后，固體的質量不再改變。

（2）由圖可知，t4時，制得氧氣質量是31.6g-28.4g=3.2g。

（3）溫度達到t4后，生成二氧化錳的質量不再改變，設生成3.2g的氧氣，同時可生成二氧化錳的質量為x

x=8.7g

（4）t0-t1時，高錳酸鉀沒有開始分解，故氧元素的含量不變，31.6g的高錳酸鉀中氧元素的質量為：31.6g×=12.8g，當溫度在t1-t4，由于高錳酸鉀分解生成氧氣，故固體中氧元素的質量減少為12.8g-3.2g=9.6g，當溫度大于t4時，高錳酸鉀分解完全，故氧元素的質量不變，故變化曲線如下：