Question

（2012?常州）以下是今年我市實驗操作考察的內容，請回答相關問題．
【實驗目的】證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發生了反應且生成了新物質；
【實驗原理】

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

（用化學方程式表示）；
【藥品儀器】

【實驗步驟】
①取

A

（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用

膠頭滴管

（填儀器名稱）向①中溶液滴加稀鹽酸，直至紅色消失；
③向②中溶液繼續滴加過量稀鹽酸，溶液保持無色；
④用F蘸取③中溶液，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生．
【思考拓展】
（1）步驟③的目的是：

充分反應掉所有的氫氧化鈉

；
（2）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟④中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：

取少量水將其溶解，觀察溫度的變化

；
（3）已知酚酞試液在不同pH時的變色情況如下表．某同學發現：向某氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液后，溶液顯無色；逐滴滴加稀鹽酸，溶液先變紅，后褪至無色．你認為該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是：

濃度過大

．請設計實驗證明你的猜想（寫出簡要的操作步驟與現象：

取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，再滴入酚酞試液，顏色變為紅色，則證明猜想正確

．

pH	＜8.2	8.2～10.0	＞10.0
顏色	無色	紅色	無色

Answer 1

分析：根據氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水正確書寫化學方程式；
根據常見化學儀器進行選擇；
根據鹽酸可以與氫氧化鈉反應，且氫氧化鈉于氯化鈉溶解時溫度變化不同進行解答；
由酚酞試液在不同pH時的變色情況分析原因，以及設計實驗證明猜想．

解答：解：【實驗原理】：鹽酸和氫氧化鈉溶液混合發生的是中和反應生成物為氯化鈉和水，其化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
【實驗步驟】①因為盛放堿溶液的瓶蓋不能是玻璃的，故A瓶盛的是氫氧化鈉溶液，B瓶盛的是鹽酸，又因為酚酞的變色是遇酸無色，遇堿變紅色，故取A中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色．
②用膠頭滴管滴加鹽酸，故答案為膠頭滴管；
【思考拓展】（1）步驟③的目的是，充分反應掉所有的氫氧化鈉．
（2）因為氫氧化鈉在溶解時放熱，而氯化鈉在溶解時沒有溫度的變化，故可取少量水將其溶解，觀察溫度的變化．
（3）由酚酞試液在不同pH時的變色情況可知，該氫氧化鈉溶液滴加酚酞試液顯無色的原因可能是濃度過大；
為了證明這個猜想，我們可以取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，再滴入酚酞試液，顏色變為紅色，則證明猜想正確；
故答案為：【實驗原理】：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；【實驗步驟】①A；②膠頭滴管；【思考拓展】（1）充分反應掉所有的氫氧化鈉；（2）取少量水將其溶解，觀察溫度的變化；（3）濃度過大；取少量的濃氫氧化鈉于燒杯中，向其中滴入酚酞試液，如果顏色為無色，然后用水稀釋，再滴入酚酞試液，顏色變為紅色，則證明猜想正確；

點評：本題主要考查了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生中和反應及其設計實驗進行相關方面證明等方面的內容；熟練掌握中和反應的概念及其應用；