Question

某澄清溶液由HNO₃、K₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四種中的兩種混合而成．向該溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液，產生沉淀的質量和加入Ba（OH）₂溶液的體積如圖．
（1）滴加Ba（OH）₂溶液開始時無沉淀產生，說明溶液中一定不含    ．
（2）該溶液所含溶質是    和    ．
（3）不含另外一種物質的原因是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據硫酸和氫氧化鋇一接觸就會產生沉淀進行分析，
（2）根據圖象中產生沉淀的起點進行分析，
（3）根據碳酸根離子和氫離子在溶液中不能共存進行分析，
解答：解：解題時不要受氫氧化鋇中鋇離子干擾，一看有鋇就想硫酸鋇，還可能是難溶性堿．
（1）硫酸只要和氫氧化鋇接觸，就立刻會生成白色的硫酸鋇沉淀，但是滴加Ba（OH）₂溶液開始時無沉淀產生，說明了沒有硫酸存在，故答案為：H₂SO₄，
（2）從圖象中產生沉淀的起點可以看出，說明不是加入氫氧化鋇就出現了沉淀，開始的那段量是在中和酸，由于酸的存在，導致碳酸根離子就不能存在，所以沉淀就不可能是與鋇離子有關的碳酸鋇或者是硫酸鋇，而只能是氫氧化銅．故答案為：HNO₃，CuCl₂
（3）從（2）中的推斷知道存在硝酸，碳酸根離子和氫離子不能共存，所以就不會存在碳酸鉀，故答案為：不能與HNO₃共存．
點評：在作圖象題時，首先知道圖象中的各個轉折點代表的含義，然后根據圖象中的各段加入的試劑進行判斷．
碳酸根離子和氫離子在溶液中不能共存．