Question

（2013?歷城區二模）小麗同學利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液進行了一些實驗探究．
[提出問題]這瓶NaOH溶液變質程度如何呢？
[提出猜想]小麗的猜想：NaOH溶液部分變質．你的新猜想：

NaOH溶液完全變質

．
[實驗探究]小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現象：

實驗步驟	現象	結論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液		NaOH溶液部分變質

假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你除了看到產生白色沉淀之外，還能看到的實驗現象是

溶液為無色

．
[實驗反思]下列物質①Ca（OH）₂溶液、②Ba（NO₃）₂溶液、③BaCl₂溶液，能替代小麗實驗中CaCl₂溶液的是

②③

 （填序號）．
[拓展應用]通過實際實驗，確認這瓶放置已久的NaOH溶液部分變質．現取100g待測溶液，向其中逐滴加入11.1%的CaCl₂溶液．產生沉淀質量與所加CaCl₂溶液質量的關系如圖所示．
（1）A點處所得溶液中溶質有

NaCl、NaOH

．
（2）求待測溶液中Na₂CO₃的質量分數．（ 寫出計算過程）

Answer 1

分析：氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉是否全部變質也就是看碳酸鈉中還有沒有剩余的氫氧化鈉，主要根據檢驗碳酸根離子和氫氧根離子的方法來確定；
   檢驗碳酸根離子但不會除去氫氧根離子應用鈣離子或鋇離子，但不可混入氫氧根離子，以免對氫氧化鈉的檢驗造成影響；
   當滴加氯化鈣溶液到A點時，碳酸鈉恰好反應完，有生成的氯化鈉，可能還有未變質的氫氧化鈉；
   欲求待測溶液中碳酸鈉的質量分數，必須要知道碳酸鈉的質量和待測溶液的質量，待測溶液的質量已知，碳酸鈉的質量可根據氯化鈣的質量求出．

解答：解：【提出猜想】NaOH溶液全部變質
【實驗探究】氫氧化鈉在空氣中會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉部分變質，也就是既有碳酸鈉還有氫氧化鈉，因此加入氯化鈣會和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀，過量的氯化鈣還能把碳酸鈉的堿性消除，再加入酚酞試液，剩余的氫氧化鈉會使酚酞試液變成紅色．故答案為：產生白色沉淀，溶液變紅；
若全部變質，變質后的溶液中因不含氫氧化鈉而不出現溶液變紅，只會觀察到有沉淀．故答案為：產生白色沉淀，溶液不變紅；
【實驗反思】（1）為了不影響氫氧化鈉的檢驗，所加入的試劑不能為堿性溶液或不能反應后生成堿性物質，而氫氧化鈣呈堿性且能與碳酸鈉反應后都生成氫氧化鈉，因此，不能使用①Ca（OH）₂溶液代替氯化鈣溶液，故選②③；
【拓展應用】
（1）當氯化鈣溶液滴加到A點時，碳酸鈉恰好反應完，有生成的氯化鈉，原溶液中還有未變質的氫氧化鈉．故答案為：NaOH、NaCl；
（2）解：設Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111
x  100g×11.1%
=11.1g

106

x

=

111

11.1g

x=10.6g
所以碳酸鈉的質量分數=

10.6g

100g

×100%=10.6%  
答：待測溶液中碳酸鈉的質量分數為10.6%．
故答案為：NaOH溶液完全變質；  產生白色沉淀，溶液顯紅色；溶液為無色；   ②③；
（1）NaCl、NaOH；
（2）解：設Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111
x  100g×11.1%
=11.1g

106

x

=

111

11.1g

x=10.6g
所以碳酸鈉的質量分數=

10.6g

100g

×100%=10.6%  
答：待測溶液中碳酸鈉的質量分數為10.6%．

點評：本題考查了氫氧化鈉變質程度的考查，注意：為防止干擾氫氧化鈉的檢驗，檢驗碳酸根離子的物質不能用堿性物質或反應后生成堿性物質的物質，為考查的易錯點．