Question

【題目】實驗室進行氮氣的制取。

①實驗室利用下圖裝置制備氮氣。

方法一：甲處通入空氣，乙處玻璃管放入的物質可以是_________。

方法二：利用受熱分解得到氮氣和水，該物質下劃線的原子團稱為_________。

有同學為了方便，將“乙”處裝置改進利用，放入進行實驗，該方法可能造成的后果是__________。

②實驗反思：

兩種方法，得到的氮氣密度總是不相等的原因是_______________________。兩者相比較，方法一的優點是______________________，方法二的優點是___________________。

Answer 1

【答案】銅粉（合理即可） 銨根 生成的中含有大量水蒸氣雜質，冷凝會使硬質玻璃管炸裂 甲中氮氣混有未除去的稀有氣體，乙中氮氣混有水蒸氣 原料易得，成本低 裝置簡單，可用于少量氮氣的制備，易除雜

【解析】

①銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，所以方法一：甲處通入空氣，乙處玻璃管放入的物質可以是銅；

利用受熱分解得到氮氣和水，該物質下劃線的原子團稱為銨根；亞硝酸銨在加熱的條件下會生成氮氣、水和氧氣，所以方法二：有同學為了方便，將“乙”處裝置改進利用，放入 NH4NO2 進行實驗，該方法可能造成的后果是：生成的中含有大量水蒸氣雜質，冷凝會使硬質玻璃管炸裂；

②裝置一中的澄清石灰水吸收二氧化碳，銅吸收氧氣，但是稀有氣體等雜質不能除去，所以兩種方法，得到的氮氣密度總是不相等的原因是：甲中氮氣混有未除去的稀有氣體，乙中氮氣混有水蒸氣；兩者相比較，方法一的優點是：原料易得，成本低；方法二的優點是：裝置簡單，可用于少量氮氣的制備，易除雜。