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【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中,向其中滴加一定溶質質量分數的稀鹽酸,滴加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的關系如圖所示。求:

(1)混合物中CaCO3的質量為____g;

(2)恰好完全反應時,所得不飽和溶液中溶質的質量分數?(寫出計算過程,計算結果精確到0.1%)

【答案】(1)10;(2)12.6%

【解析】(1)混合物中的碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體,氣體質量是4.4g,設混合物中碳酸鈣的質量是x,生成氯化鈣的質量是y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2

100 111 44

x y 4.4g

= 解得x=10g = 解得y=11.1g

恰好完全反應時用去100g稀鹽酸,反應后溶液的質量是:12.5g+100g-4.4g=108.1g

溶液中溶質的質量是:(12.5g-10g)+11.1g=13.6g

恰好完全反應時,所得不飽和溶液中溶質的質量分數為: ×100%=12.6%

練習冊系列答案
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(2)蒸發操作的目的是除去(填物質的化學式)____

(3)寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式:____

另有A、B、C三瓶失去標簽的無色溶液,它們分別是鹽酸、澄清石灰水和碳酸鈉溶液中的一種。為了鑒別它們,各取少量溶液兩兩混合,實驗結果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀產生;“↑”表示有氣體產生;“—”表示觀察不到明顯的現象變化。

回答下列問題:

(1)A中溶質的化學式是_________,A與C反應的基本類型是_________

(2)A與B、B與C反應的化學方程式分別是__________________

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同步練習冊答案
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