Question

【題目】食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如圖實驗裝置：

設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結合實驗裝置和設計思路，回答下面問題：

①裝置D中發生反應的化學方程式為 。

②裝置A的作用是 ，裝置E的作用是 。

③緩緩通入空氣的目的是 。

④若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”），若撤除裝置C，對實驗結果的影響是 。

Answer 1

【答案】①Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O

②吸收空氣中的二氧化碳；吸收空氣中的水蒸氣，防止進入裝置D中

③使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應

④偏大；偏大

【解析】試題分析：

①氫氧化鋇和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，化學方程式為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；

②氫氧化鈉會與二氧化碳反應，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止進入裝置D中；

③空氣通入過快，不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應；

④空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應，裝置B中產生導出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使丁中測定的二氧化碳的質量增大。