Question

【題目】碳化鈣（化學式為CaCx）固體中含有雜質CaO，小組同學為測定CaCx中x的值進行如下圖所示實驗（已知CaCx在空氣中灼燒生成CaO和CO2）。則下列推斷正確的是

A.系列操作主要包括過濾、洗滌、干燥B.CaCx中x的值為3

C.若碳酸鈣未完全干燥，則所測x值偏小D.該樣品中氧、鈣的質量比為2:5

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A、氧化鈣和足量的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，分離碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，并得到碳酸鈣的系列操作主要包括過濾、洗滌、干燥，故正確；

B、根據質量守恒定律，生成二氧化碳中的碳元素質量為：4.4g×=1.2g，生成碳酸鈣中鈣元素的質量為：6.00g×=2.4g，則所取碳化鈣固體中氧元素的質量為：3.76g-2.4g-1.2g=0.16g，所取碳化鈣固體中CaCx的質量為：，所以CaCx中鈣原子和碳原子的個數比為=1:2，所以CaCx中x的值為2，故錯誤；

C、若碳酸鈣未完全干燥，選項B中計算所得鈣元素質量偏大，則碳元素的質量會偏小，即所測x值偏小，故正確；

D、由選項B可知，該樣品中氧、鈣的質量比為：0.16g：2.4g=1:15，故錯誤。

故選：AC。