【題目】下列變化不屬于緩慢氧化的是
A．釀造米酒 B．呼吸作用 C．鐵的生銹 D．光合作用
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【題目】鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，已知鈦原子的中子數為24，相對原子質量為46，則鈦原子的質子數為
A．26 B．46 C．22 D．21
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【題目】“溫室效應”是全球關注的環境問題之一，二氧化碳是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，實現碳循環、促進CO2轉化為有機物和控制CO2的排放量，是解決溫室效應的有效途徑．
（1）下列措施中，不利于降低大氣中CO2濃度的是______（填序號）
A．焚燒秸稈 B．利用太陽能、風能
C．減少化石燃料的使用 D．植樹造林，增大植被面積
（2）某化學研究小組利用CO2催化氫化制甲烷的辦法，實現了將CO2轉化為有機物，實驗過程如下：
對反應后的物質進行檢測，結果如下：
在氣體中檢測到甲烷、氫氣．
在液體中檢測到甲酸（HCOOH）．
在固體中檢測到鎳粉．四氧化三鐵．
請分析以上變化關系和檢測結果，回答以下問題．
①在以上反應過程中，有一種物質起到了催化作用．你認為，反應中的催化劑很可能是______．
②在高溫條件下，鐵粉能夠與水蒸氣發生反應：3Fe+4H2O
Fe3O4+4X，則X的化學式為______，該反應的基本反應類型是______．
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【題目】以下是小明同學書寫的部分化學用語，其中正確的是
①金剛石—C ②五氧化二磷—O5P2 ③氯化鐵—FeCl2
④鈉元素顯+1價—Na+1 ⑤兩個鋁離子—2Al3+
A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④
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【題目】實驗是進行科學探究的重要途徑。
（1）實驗室在制取氣體時必不可少的步驟是 _____________。
（2）氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，氨水顯堿性。實驗室里加熱氯化銨(NH4Cl)和熟石灰兩種固體的混合物可制取氨氣，同時生成氯化鈣和水。
①實驗室制取氨氣的化學方程式為________________。
②若要制取NH3，應該選用上圖的發生裝置是________（填字母）；若要收集到干燥的NH3，應該選用儀器的導管接口從左到右的連接順序為：發生裝置出口接________、________接________。
③如G圖，若將收集滿氨氣的大試管倒扣在滴有無色酚酞的水中，觀察到的現象是_________________。
（3）某化工廠排出的廢液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三種物質，某化學課外小組的同學設計了如下實驗方案：
①寫出操作一的化學方程式：_______________；
②若固體Y加稀硫酸無氣泡產生，濾液B中的溶質最多有______種。
③濾液A的質量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）廢液的質量。
（4）小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質質量分數的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度。考試時，小華進行了如下圖所示的操作:（已知碳酸鈉溶液呈堿性）
①請填寫標號儀器的名稱：a.___________；b.__________。
②以上實驗的正確操作順序為 ________________（用序號字母表示）。
③上圖所示操作中，若C中砝碼為12g，游碼的讀數為2.5g，則碳酸鈉實際質量為______g。
④小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤，再進行測定，則測的溶液的pH值_________（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。
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【題目】我們學習過常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法．
（1）實驗室制取氣體時，確定發生裝置需要考慮的兩種因素有______（填字母）．
A．反應物的狀態B．氣體的密度 C．反應的條件D．氣體的溶解性
（2）某實驗室的儀器柜里有如下儀器：
儀器①的名稱是__________．實驗室用大理石和稀鹽酸制備并收集二氧化碳時，不可能選擇的儀器是_______（填序號）．
（3）老師提出用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制取二氧化碳，其反應的化學方程式為________________．
為了完成該實驗，有四位同學組裝了以下發生裝置，你認為最合適的一套裝置是______（填字母），該裝置的最大優點是________________
（4）氨氣的實驗室制法是用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取，同時還生成氯化鈣和水．則氣體發生裝置應選擇_______（填字母），其反應方程式為___________________
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【題目】下列實驗設計不能達到目的是（ ）
選項 | A | B | C | D |
實驗設計 |
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實驗目的 | 證明二氧化碳能溶于水 | 證明二氧化碳密度大于空氣 | 證明通入的氣體是二氧化碳 | 小蘇打能與鹽酸反應放出CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某研究性學習小組對炭粉與氧化銅反應產物中氣體的成分進行研究。
【提出假設】該反應的氣體產物中有二氧化碳和其他氣體。
【查閱資料】氮氣不能跟炭粉和氧化銅發生反應，也不跟石灰水反應，可用來隔絕氧氣。
【設計方案】將一定量氧化銅在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉充分反應。通過測定反應前后相關物質的質量進行判斷。
【進行實驗】
操作步驟 | 實驗現象及分析 |
取1.6 g氧化銅與1 g炭粉均勻混合，放入質量為48.2 g的B裝置的玻璃管中。 | |
打開彈簧夾，往貯氣瓶A中注入水，將氮氣通入B裝置中。 | ①水應從_______端注入（填“a”或“b”）。 |
先通一段時間氮氣。 | ②目的是_____________。 |
夾緊彈簧夾，用酒精噴燈加熱玻璃管內的混合物。 | ③玻璃管中的現象是______________。 |
停止加熱，再通入一段時間氮氣。 | ④目的是________________。 |
實驗完畢后，冷卻裝置至室溫，稱得B玻璃管及固體總質量為50.2 g，稱得C瓶中液體增重0.4 g。 | ⑤結論：原假設_____（填“成立”或“不成立”），理由是____________（用計算式表示）。 |
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