Question

把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝人大試管中，加熱制取氧氣．待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.7g固體物質．該反應化學方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
（1）二氧化錳在該反應中，它的______和______沒有改變．
（2）根據______定律，可制得氧氣______g．
（3）15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質量分數是______．

Answer 1

（1）二氧化錳在該反應中做催化劑，反應前后它的質量和化學性質不變．
故填：質量；化學性質．
（2）化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和；
生成氧氣的質量為：15.5g-10.7g=4.8g．
故填：質量守恒；4.8．
（3）設氯酸鉀的質量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245 96
x 4.8g

245

96

=

x

4.8g

x=12.25g，
二氧化錳的質量為：15.5g-12.25g=3.25g，
15.5g氯酸鉀和二氧化錳混合物中含二氧化錳質量分數是：

3.25g

15.5g

×100%=21.0%．
答：二氧化錳的質量分數是21.0%．