Question

某同學(xué)利用日常生活中常見(jiàn)的用品制作了一套如圖裝置，用該裝置對(duì)粗鋅樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定粗鋅的純度．
（2）實(shí)驗(yàn)用品：托盤(pán)天平、藥水瓶、銅網(wǎng)、銅絲、飲料瓶
藥品：粗鋅、稀鹽酸、堿石灰（CaO和NaOH）
（3）實(shí)驗(yàn)步驟：
1．稱(chēng)量10.0g粗鋅放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱(chēng)得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g．
2．將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)，可以觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
3．反應(yīng)完全后，稱(chēng)得裝置總質(zhì)量為119.8g，則產(chǎn)生H₂的質(zhì)量為_(kāi)_____g，粗鋅的純度為_(kāi)_____．
（4）問(wèn)題探究：（說(shuō)明：不考慮空氣中CO₂和H₂O對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．）
1．該實(shí)驗(yàn)中堿石灰的作用是______，若去掉堿石灰，則所測(cè)定的粗鋅純度______（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
2．若只將粗鋅換成石灰石，原實(shí)施方案能否用于石灰石樣品的測(cè)定______（填“能”或“不能”），理由是______．

Answer 1

解：（2）2、銅網(wǎng)不與鹽酸反應(yīng)，鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)有大量的氣泡放出．
3、依據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鋅與氫氣，再結(jié)合化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要求書(shū)寫(xiě)即可
（3）反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量差是氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量是：120g-119.8g=0.2g
設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.2g

x=6.5g
鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=65%
（4）1、堿石灰能吸收水蒸氣與氯化氫氣體，這樣不會(huì)使其散出從而不會(huì)影響氫氣的質(zhì)量，去掉它會(huì)使氫氣的計(jì)算值變大，導(dǎo)致計(jì)算出的鋅變大純度也偏大．
2、二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)，使產(chǎn)生氣體的質(zhì)量無(wú)法測(cè)量，所以該實(shí)驗(yàn)不可行．
故答案為（3）2、粗鋅逐漸溶解，有大量氣泡產(chǎn)生；　Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
3、0.2；65%；（4）1、防止飲料瓶中水蒸氣和HCl氣體隨H₂逸出；偏大．2、不能；堿石灰能吸收二氧化碳?xì)怏w．
分析：（3））2、銅網(wǎng)不與鹽酸反應(yīng)，鋅能與鹽酸反應(yīng)．3、反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量差是氫氣的質(zhì)量，再利用方程式求解即可．
（4）1、堿石灰能吸收水蒸氣與氯化氫氣體，這樣可使氫氣的質(zhì)量更準(zhǔn)確一些．
2、二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)，使產(chǎn)生氣體的質(zhì)量無(wú)法測(cè)量，所以該實(shí)驗(yàn)不可行．
點(diǎn)評(píng)：該題是一道綜合性較強(qiáng)的題目，解題時(shí)抓住質(zhì)量守恒這一主線(xiàn)進(jìn)行了分析與探討并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，是一道訓(xùn)練學(xué)生思維與分析問(wèn)題能力的中檔題．