【題目】3.0g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCO2和3.6gH2O。則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是
A. 該物質(zhì)只含有碳、氫元素 B. 該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C. 該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成 D. 該物質(zhì)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1
【答案】C
【解析】
4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×
×100％=1.2g，1.8g水中含有氫元素的質(zhì)量為：1.8g×
100％=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：3g-1.4g=1.6g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素。
A、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由上述分析可知，該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，選項(xiàng)正確；D、根據(jù)化合物原子的個(gè)數(shù)比=
，則該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為
: 
= 1：2，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫粉在空氣中燃燒的文字表達(dá)式為：________，其反應(yīng)類型是_________；做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，鐵絲前端要系一根火柴，其目的是_______， 該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：_____。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)課上，同學(xué)們利用如圖所示裝置進(jìn)行氣體制備。
（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①___________________， ②__________________。
（2）該小組同學(xué)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式或符號(hào)表達(dá)式：______，此時(shí)發(fā)生裝置應(yīng)該選用上圖中的_____，收集氧氣的裝置可以用________或_________。
（3）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是__________。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先_____________，再______________，
（5）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如上圖：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是________（選填“甲”或“乙”）；
（6）查閱資料：①相同條件下，氨氣（NH3）的密度比空氣小，且極易溶于水，其水溶液稱為氨水。②加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制得氨氣。根據(jù)所查資料，制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是___，收集裝置是_____（填字母序號(hào)）其原因分別是________、________ 。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】空氣中氧氣含量測(cè)定的再認(rèn)識(shí)。
（實(shí)驗(yàn)回顧）如圖是實(shí)驗(yàn)室用紅磷燃燒來粗略測(cè)定空氣中氧氣含量的裝置。
（1）寫出紅磷燃燒的化學(xué)方程式_______________。
（2）實(shí)驗(yàn)原理：由于紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使瓶?jī)?nèi)___________減小，燒杯中水倒吸到集氣瓶。若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測(cè)量進(jìn)入瓶中水的體積，能粗略測(cè)得空氣中氧氣的含量。
（3）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓶塞塞得太慢會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果_________1/5（大于或小于）。
（問題提出）有實(shí)驗(yàn)資料表明：燃燒過程中當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于7% 時(shí)，紅磷就無法繼續(xù)燃燒，因此通過上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)置結(jié)果與理論值誤差較大。
（實(shí)驗(yàn)改進(jìn)）
Ⅰ. 根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置，再次測(cè)定空氣中氧氣含量。裝置中飽和食鹽水、活性炭會(huì)加速鐵生銹。
Ⅱ.測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表
（交流表達(dá)）
（1）鐵生銹過程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，首先是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]，鐵生銹是屬于__________反應(yīng)（劇烈氧化或緩慢氧化），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
（2）根據(jù)表4數(shù)據(jù)計(jì)算，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是______(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。
（3）從實(shí)驗(yàn)原理角度分析，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比前者準(zhǔn)確度更髙的原因是：
①______________；
②_____________。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
（1）t2℃時(shí)，將甲、乙兩種固體物質(zhì)各50g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，所得乙溶液�?/span>___________（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）P點(diǎn)表示的含義：______________。
（3）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有__________（寫一種即可）。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=___________ 。
（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是______ 。
（3）在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去________個(gè)電子形成鋁離子。
（4）鎂元素形成的單質(zhì)的化學(xué)式為_______。
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_______。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作所繪制的圖像中，正確的是( )
A. 圖①是將鐵粉加入到一定量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系
B. 圖②是用一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系
C. 圖③是向等質(zhì)量的金屬鎂和鋁中分別加入足量且相同濃度的稀硫酸，生成氫氣的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系
D. 圖④是向久置空氣中已完全變質(zhì)的石灰水中加入鹽酸，生成氯化鈣的質(zhì)量與加入鹽酸的體積關(guān)系
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）許多硝酸鹽有受熱易分解的性質(zhì)，比如硝酸鈉受熱分解為 NaNO2 和 O2，硝酸銅受熱分解為 CuO，NO2 和 O2，試寫出硝酸銅分解的化學(xué)方程式___。
（2）已知帶火星的木條可以在 NO2 中復(fù)燃，NO2 的復(fù)燃能力與氧氣相當(dāng)，試問下列各組氣體按體積比 4:1（前者：后者）的比例混合，能使帶火星的木條復(fù)燃的有___
A.NO2、O2 B.CO2、NO2 C.O2、NO2 D.N2、NO2
（3）2.8g 純鐵充分反應(yīng)可制得新型凈水劑的主要成分鐵酸鈉（Na2FeO4)___g，該凈水劑中鐵的化合價(jià)為___價(jià)。
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。
（1）物質(zhì)的組成及構(gòu)成關(guān)系如右圖所示，圖中
①表示的是_____；②表示的是_____。
（2）下列說法正確的是_____（填字母）
A．氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的
B．氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的
C．氯化氫是由氯化氫是由氫和一個(gè)氯原子構(gòu)成的
（3）在水、汞、氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是_____；保持水化學(xué)性質(zhì)最小的粒子是_____
（4）在化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中一定沒有變化的是_______，可能變化的是 ______，一定變化的是________
①元素的化合價(jià) ②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤原子的數(shù)目 ⑥物質(zhì)的種類
（5）下圖是氧硫氯三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。氧和硫兩種元素的化學(xué)性質(zhì)具有相似性的原因是它們?cè)拥?/span>________相同。
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