Question

【題目】有一瓶氣體，可能是 CO、 CO2 、 H2O 、 H2 中的一種或幾種組成。為了分析該氣體的成分，取適量該氣體進行實驗，實驗方案設計如下：

（提示：Ⅰ.濃硫酸具有吸水性，能干燥某些氣體；Ⅱ.假設每一步都吸收完全；Ⅲ.氫氣還原氧化銅得到銅和水）。

①上述可能存在的氣體中，易與血紅蛋白結合的氣體是________。

②通過步驟 a 能確定一定含有的氣體是_______。

③實驗中如沒有用濃 H2SO4 干燥氣體 1，對氣體檢驗______（選填“有”或“無”）影響。

④若現象 X 為“無水硫酸銅變藍色”，結論是氣體中__________；若現象 X 為“無水硫酸銅不變色”，結論是氣體中_________。

⑤b 中一定發生的反應方程式是________________。

⑥該實驗不能確定是否含有 H2O 蒸汽，改進的實驗方案是_________________。

Answer 1

【答案】CO CO2 有 一定含有 H2 一定不含 H2 CO+CuO Cu+CO 2 在操作 a 前先通入裝有無水 CuSO4 的裝置

【解析】

(1)CO易與血紅蛋白結合，導致中毒死亡；

(2) 步驟 a為氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，故混合氣體中一定含有CO2；

(3) 實驗中如沒有用濃 H2SO4 干燥氣體 1，將會無法證明H2O是混合氣體中的，還是氣體3反應生成的，故對氣體檢驗有影響；

(4) 若現象 X 為“無水硫酸銅變藍色”，證明氫氣與氧化銅的反應發生了，故該氣體中一定含有H2；

若現象 X 為“無水硫酸銅不變色”，證明氫氣與氧化銅的反應沒發生，故該氣體中一定不含H2；

(5)因為氣體3中通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，所以，一氧化碳與氧化銅的反應發生了，化學方程式為CO+CuO Cu+CO 2

(6)該實驗因為混合氣體首先通入澄清石灰水，所以，不能確定是否含有 H2O 蒸汽，改進方案為在操作 a 前先通入裝有無水 CuSO4 的裝置